Question

【題目】某�；瘜W興趣小組同學用一瓶含有雜質氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進行如圖所示的實驗．

請根據以上信息計算：
（1）該實驗中生成沉淀的質量。
（2）反應后所的溶液中溶質的質量分數（精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】
（1）解: 該實驗中生成沉淀的質量∶16g＋100g＋45.3g－138g＝23.3g.
答∶該實驗中生成沉淀的質量是23.3g.
（2）解∶設反應后生成氯化鈉質量為x,樣品中硫酸鈉質量為y

Na2SO4 ＋BaCl2 ＝	Ba SO4↓＋	2NaCl
142	233	117
y	23.3g	x

＝ ,x＝11.7g, ＝ ,y＝14.2g.
反應后所的溶液中溶質的質量分數∶ ×100％＝9.8％.
答∶反應后所的溶液中溶質的質量分數是9.8％.
【解析】（1）該實驗中生成沉淀的質量∶16g＋100g＋45.3g－138g＝23.3g
（2）設反應后生成氯化鈉質量為x,樣品中硫酸鈉質量為y

Na2SO4 ＋BaCl2 ＝	Ba SO4↓＋	2NaCl
142	233	117
y	23.3g	x

＝ ,x＝11.7g, ＝ ,y＝14.2g.
反應后所的溶液中溶質的質量分數∶ ×100％＝9.8％.
答∶反應后所的溶液中溶質的質量分數是9.8％.
利用差量法計算出生成的沉淀質量，在利用沉淀質量在化學方程式中計算出參加反應的硫酸鈉的質量，反應生成的氯化鈉的質量，在利用溶質的質量分數計算公式計算出氯化鈉溶液中溶質的質量分數。
在進行化學方程式與溶液計算相結合的綜合計算時，要注意以下問題：1.在根據化學方程式列有關反應物、生成物的質量比時，要以溶質的質量列比例，而不能用溶液質量或體積列比例。2.反應后所得溶液質量用質量守恒法：溶液質量＝反應物的質量總和—化學方程式中帶箭頭的物質的質量（沉淀或氣體）—反應物中不參與化學反應的固體雜質的質量。3.反應物中的不溶性雜質或剩余物不能算入反應物質量總和，也不能算入反應后剩余溶液的質量。4.溶質質量：反應后溶液中溶質的質量可能會有兩個來源，反應生成的和原混合物中的，計算時不能有遺漏，即反應后溶液中溶質質量＝生成的溶質質量+原混合物中存在的溶質質量。