Question

【題目】取硫酸鈉和氯化鈉的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化鋇溶液恰好完全反應，生成沉淀BaSO4和水，過濾，得271.7濾液（不考慮實驗過程中質量的損失）．計算：
（1）該混合物中硫酸鈉的質量分數（計算結果精確到0.1%）；
（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）解：根據質量守恒定律可得，硫酸鋇的質量為15g+180g+100g﹣271.7g=23.3g

設參加反應的硫酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y．

Na2SO4+ BaCl2=	BaSO4↓+	2NaCl
142	233	117
x	23.3g	y

= =

x=14.2g

y=11.7g

則該混合物中硫酸鈉的質量分數為 ×100%≈94.7%．

答：該混合物中硫酸鈉的質量分數為94.7%．

（2）解：根據質量守恒定律可得，硫酸鋇的質量為15g+180g+100g﹣271.7g=23.3g

設參加反應的硫酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y．

Na2SO4+ BaCl2=	BaSO4↓+	2NaCl
142	233	117
x	23.3g	y

= =

x=14.2g

y=11.7g

反應后所得濾液中溶質的質量分數 ×100%≈4.6%

答：反應后所得濾液中溶質的質量分數為4.6%

【解析】根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了硫酸鋇，所以可以求算硫酸鋇的質量，根據硫酸鋇的質量和對應的化學方程式求算硫酸鈉和生成的氯化鈉的質量，進而求算對應的質量分數．
【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．