Question

【題目】化學興趣小組的同學用家中的物品來探究酸的性質。這些物品有：食用醋精、食品干燥劑、雞蛋殼、牽�；ò�、生銹鐵釘、純堿、pH試紙（帶比色卡）、筷子。

[查閱資料]（1）食用醋精中含有10%～15%的醋酸，呈無色；食品干燥劑主要成分是氧化鈣；雞蛋殼主要成分是碳酸鈣。

（2）牽�；ㄖ�液在酸性溶液中顯紅色，在中性溶液中顯紫色，在堿性溶液中顯藍色。

[實驗探究]

實驗步驟	實驗現象		實驗結論
①將牽牛花汁液滴入醋精中	_____		酸能與指示劑反應
②將生銹鐵釘放入醋精中	鐵銹逐漸消失，溶液變為_____色	酸能與某些金屬氧化物反應
	一段時間后有氣泡冒出	酸能與某些_____反應
③將碎雞蛋殼放入醋精中	有_____冒出		酸能與某些鹽反應
④將純堿放入醋精中	有氣泡冒出		酸能與堿反應

[反思與評價]（1）小紅想利用pH試紙進一步測定醋精的酸堿度，具體操作方法是_____。

（2）小明認為步驟④不能得到“酸能與堿反應”的結論，理由是_____。

[實驗驗證]小明重新設計以下方案驗證“酸能與堿反應”。

實驗步驟	實驗現象	化學方程式
①向食品干燥劑中加入適量的水，充分反應后，靜置，取上層清液	_____熱量	_____
②向上層清液中加入牽�；ㄖ�液，再逐滴滴入醋精至過量	_____	_____

Answer 1

【答案】溶液變成紅色 黃 金屬 氣泡 將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量液體滴在試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出pH 純堿不是堿，而是鹽 放出 CaO+H2O＝Ca（OH）2 溶液由無色變為藍色，然后變為紫色，最后變為紅色 Ca（OH）2+2CH3COOH＝（CH3COO）2Ca+2H2O

【解析】

[探究與驗證]①將牽牛花汁液滴入白醋中，白醋呈酸性，故溶液顯紅色；

②生銹的鐵釘放入白醋中，鐵釘變得光亮，無色溶液變黃，則為鐵銹與醋酸反應，即酸能與某些金屬氧化物反應；一段時間后有氣泡冒出，鐵與酸反應產生氣體，說明酸能與某些金屬反應；

③碳酸鈣能與醋酸反應生成了二氧化碳氣體，所以，實驗的現象是有氣泡生成；碳酸鈣屬于鹽，說明了酸能與某些鹽反應；

[反思與評價]（1）利用pH試紙進一步測定白醋的酸堿度的正確操作方法是：將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒取少量液體滴在試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對比；

（2）因為純堿的水溶液為堿性，但其為鹽；故小明認為通過上述實驗不能驗證結論④酸能與堿反應，氧化鈣能與水反應生成了氫氧化鈣，屬于堿，所以可以代替的物質是氧化鈣與水反應的氫氧化鈣；

[實驗驗證]Ⅰ．向食品干燥劑中加入適量的水，充分反應后，靜置，取上層清液，放出大量熱；

Ⅱ．由于氫氧化鈣是一種堿，顯堿性，能與酸發生中和反應，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2CH3COOH＝（CH3COO）2Ca+2H2O，所以向上層消液加入牽�；ㄖ�液，再逐漸滴入醋精，溶液由藍色變為紫色，最后變為紅色。