Question

【題目】實驗室有氧化銅和鐵的混合粉末，為提煉其中的銅，取等質量樣品，分別進行了兩個實驗．
（1）實驗一

①分離得到溶液C的操作名稱是 ．
②寫出步驟Ⅱ中反應的化學方程式 ．
③上述步驟（選填步驟編號）所包含的反應體現了鐵的活動性比銅強．
（2）實驗二

④寫出步驟Ⅳ中反應的化學方程式 ．
⑤D、E是同一種溶質形成的溶液，請寫出該溶質的名稱，判斷能否得出D、E溶液中該溶質質量的大小關系并說明理由 ．

Answer 1

【答案】
（1）過濾；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Ⅱ
（2）H2+CuO Cu+H2O；由實驗的過程可知，D溶液中的硫酸亞鐵有來自過量鐵與稀硫酸反應生成的硫酸亞鐵，E溶液中硫酸亞鐵只有來自在原混合物的鐵與稀硫酸反應生成的硫酸亞鐵．因為不知道過量鐵的質量，故無法比較兩溶液中溶質的質量大�。�
【解析】解：①由實驗的過程可知，分離得到溶液C的操作是固液分開，名稱是過濾；
②由實驗的過程可知，溶液A中有氧化銅與硫酸反應生成的硫酸銅，在加入過量的鐵時鐵與硫酸銅反應生成了銅和硫酸亞鐵，反應的方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
③由于鐵與硫酸銅反應生成了銅和硫酸亞鐵，所以，上述步驟步驟II所包含的反應體現了鐵的活動性比銅強．
④在步驟Ⅳ中，在加熱的條件下氫氣能還原氧化銅生成了銅和水，反應的化學方程式是：H2+CuO Cu+H2O．
⑤由實驗的過程可知，D溶液中的硫酸亞鐵有來自過量鐵與稀硫酸反應生成的硫酸亞鐵，E溶液中硫酸亞鐵只有來自在原混合物的鐵與稀硫酸反應生成的硫酸亞鐵．因為不知道過量鐵的質量，故無法比較兩溶液中溶質的質量大�。�
故答為：①過濾；②：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu． ③II．④：H2+CuO Cu+H2O． ⑤由實驗的過程可知，D溶液中的硫酸亞鐵有來自過量鐵與稀硫酸反應生成的硫酸亞鐵，E溶液中硫酸亞鐵只有來自在原混合物的鐵與稀硫酸反應生成的硫酸亞鐵．因為不知道過量鐵的質量，故無法比較兩溶液中溶質的質量大�。�
【考點精析】根據題目的已知條件，利用過濾操作的注意事項和金屬材料的選擇依據的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬．