Question

請根據碳銨（NH₄HCO₃）的化學式進行計算：
I．（1）寫出氮、氫、碳、氧四種元素的質量比；  
（2）計算該物質中氮元素的質量分數．
II．配制500ml 20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升？（查硫酸密度和溶質質量分數對照表得出：20%的硫酸的密度為1.14g/cm³，98%的硫酸的密度為1.84g/cm³）．

Answer 1

分析：I、（1）氮氫碳氧四種元素的質量比即為相對原子質量與原子個數之間的乘積之比．
（2）氮元素的質量分數=氮元素的質量÷四種元素的總質量．
II、由于被稀釋的溶液里溶質的質量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質量等于稀溶液中含純的質量．在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數來表示．

解答：解：I、（1）NH₄HCO₃中，N：H：C：O=14：1×5：12：16×3=14：5：12：48；
答：氮、氫、碳、氧四種元素的質量比為14：5：12：48．
（2）解：NH₄HCO₃中氮元素的質量分數=

14

14+1×5+12+16×3

×100%=17.7%．
答：碳酸氫銨中氮元素的質量分數為17.7%．
II、查表可得：質量分數為20%硫酸溶液的密度為1.14g/mL，質量分數為98%的硫酸溶液密度為1.84g/mL．
由于被稀釋的溶液里溶質的質量在稀釋前后不變，假設需質量分數為98%的硫酸溶液體積為x
則得：
500mL×1.14g/mL×20%=x×1.84g/mL×98%
x=63.2mL，
答：配制500毫升質量分數為20%硫酸溶液需要質量分數為98%的硫酸溶液63.2mL．

點評：本題考查了質量分數的計算以及溶質質量分數的有關計算，考查全面．