Question

5．我們國家有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．

（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、過濾、蒸發可制得精鹽．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質，如圖1是它們的溶解度曲線示意圖．
①設t₁℃時，MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關系為a＞b=c．
②將鹵水加熱到t₂℃以上，根據溶解度曲線，首先析出的晶體是硫酸鎂．
（3）小明模擬化工廠的生產流程，以海水和貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取生產鎂的原料-無水MgCl₂．
①試劑a是一種溶液，其溶質是氫氧化鈣（填物質名稱），加入該試劑時發生反應的化學方程式MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
②加入試劑后，要將Mg（OH）₂沉淀分離出來的方法是過濾，如果要在學校實驗室中完成該實驗，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有漏斗．

Answer 1

分析 （1）在實驗室中粗鹽經過溶解、過濾、蒸發可制得精鹽；
（2）根據物質的溶解度曲線可以判斷溶解度大小；
（3）氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；
過濾能夠把液體和固體分離，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．

解答 解：（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、過濾、蒸發可制得精鹽．
故填：蒸發．
（2）①設t₁℃時，MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關系為a＞b=c．
故填：a＞b=c．
②將鹵水加熱到t₂℃以上時，硫酸鎂的溶解度隨著溫度升高而減小，根據溶解度曲線，首先析出的晶體是硫酸鎂．
故填：硫酸鎂．
（3）①試劑a是一種溶液，其溶質是氫氧化鈣，加入氫氧化鈣溶液時，氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，發生反應的化學方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
故填：氫氧化鈣；MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
②加入試劑后，要將Mg（OH）₂沉淀分離出來的方法是過濾，如果要在學校實驗室中完成該實驗，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有漏斗．
故填：過濾；漏斗．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．