Question

【題目】為測定某補鈣藥劑中的含鈣量�，F將100g鹽酸逐次加到盛有用40g該藥劑制成的粉末中的燒杯中(其他成分不與鹽酸反應)，得到部分數據與圖像如下。

請根據有關信息回答問題：

(1)CaCO3中鈣元素的質量分數_________。

(2)反應完全時產生CO2___________。

(3)計算用于實驗的稀鹽酸的濃度___________。

(4)恰好反應完全時所消耗的碳酸鈣的質量__________，該補鈣劑中鈣元素的質量分數為___________。

Answer 1

【答案】 40％ 8.8g 18.25% 20g 20%

【解析】本題主要考查運用化學方程式進行和質量分數公式進行計算的能力。由圖像得到反應完全時產生CO2的質量是解題的基礎。

（1）CaCO3中鈣元素的質量分數是：×100%=40%；

（2）由圖像可知，反應完全時產生CO2的質量是8.8g；

（3）設：恰好完全時消耗鹽酸中的溶質質量為x，參加反應的碳酸鈣的質量為y；

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 73 44

y x 8.8g

x=14.6g

y=20g

該鹽酸中溶質的質量分數=×100%=18.25%；

（4）該補鈣劑中鈣元素的質量分數=×100%=20%。

答：(1)CaCO3中鈣元素的質量分數為40%。

(2)反應完全時產生CO2的質量為8.8g。

(3)計算用于實驗的稀鹽酸的濃度為18.25%。

(4)恰好反應完全時所消耗的碳酸鈣的質量為20g，該補鈣劑中鈣元素的質量分數為20%。