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【題目】有些焰火火藥中含有硝酸銅，硝酸銅是藍色斜方片狀晶體，其在焰火燃放時發生如下反應： 2Cu(NO3)22CuO＋O2↑＋4NO2↑。已知相同狀況下氣體的體積比等于其分子個數比。同學們利用下圖裝置對該反應展開探究。下列說法正確的是（ ）

A.該實驗可以推導出 NO2能支持燃燒

B.試管中的固體會逐漸變紅

C.該實驗的生成物都是氧化物

D.試管中的固體加熱后質量會減少，不符合質量守恒定律

【答案】A

【解析】

A、 因為反應后有兩種氣體氧氣和二氧化氮生成，根據反應方程式可知氧氣和二氧化氮的體積比為1:4，氧氣含量為20%，不能是帶火星的木條復燃，而該實驗中帶火星的木條能夠復燃，說明二氧化氮也能支持燃燒，符合題意；

B、試管中的固體由硝酸銅轉化為氧化銅，氧化銅為黑色，所以試管中的固體逐漸變黑，不符合題意；

C、氧化物是指由兩種元素組成并且有一種是氧元素的化合物，氧氣不是氧化物，不符合題意；

D、試管中的固體加熱后質量會減少的原因是產生了氣體，所有化學反應都遵循質量守恒定律，不符合題意。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗是進行科學探究的重要方式，定性與定量相結合是重要的科學方法，請結合實驗回答下列問題：

（一）配制一定溶質質量分數的溶液

某同學欲配制的氯化鈉溶液，整個操作過程如下圖所示.

（1）上述操作中錯誤的是_________（填字母序號）.

（2）該同學用圖A所示操作實際稱得氯化鈉的質量為_________g（以下用游碼），最終該同學配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數_________（填“大于”或“小于”或“無法確定”）.

（二）測定空氣中氧氣的含量

（1）不能利用圖甲裝置測定空氣中氧氣含量的原因是_________.

（2）利用圖乙裝置進行實驗，若實驗測得的結果偏�。ㄑ鯕獾捏w積分數小于1/5），可能的原因有_________（任寫一條）

（3）某興趣小組同學課后設計如圖丙所示創新實驗，已知白磷的著火點為，請你說出該裝置的優點是_________（任寫一條）

（4）測定混合物中某成分含量的一般思路是：依據混合物中各組分_________的差異，通過化學或物理方法分離或除去混合物中的一種成分，從而測定混合物中某成分的含量.

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】水是一種重要的資源，保護水資源從我做起。

(1)電解水的實驗如圖所示，收集到氧氣的試管是_____(填“A”或“B”)。寫出該反應的化學方程式____________________________________。

(2)水能與多種物質反應。氧化鈣與水激烈反應，放出大量的熱，生成氫氧化鈣。寫出該反應的化學方程式____________________________________。

(3)生活中，人們常采用__________的方法，既降低水的硬度，又殺菌消毒。

(4)一些特殊情況下，可向水中加入Ca(ClO)2 進行殺菌和消毒,其中氯元素的化合價是________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小明同學在家里的藥箱中發現一瓶用來清洗傷口用的消毒液一“雙氧水”，他聯想到在化學課上曾用過氧化氫溶液制取過氧氣，他高興的將家中的“雙氧水”拿到學校的實驗室，做了如下實驗

（第一組實驗）欲驗證該雙氧水是否失效。

（1）實驗過程：

①在試管中加入5mL“雙氧水”，把帶火星的木條伸入試管中，發現木條未復燃；

②給上述試管加熱，液體中有較多氣泡產生，把帶火星的木條伸入試管中，發現木條仍未復燃；

③如下圖裝置進行操作，帶火星的木條復燃，水槽中冰水所起的作用是____________。

（2）實驗結論：_________________________________。

（第二組實驗）欲驗證二氧化錳在雙氧水的分解反應中起催化作用，在反應前后質量是否生改變。

（3）實驗原理：寫出該反應的化學表達式_____________________。

（4）[實驗步驟]

①稱取一定質量的二氧化錳；

②將二氧化錳裝入大試管中并加入50mL“雙氧水”；

③待反應結束后，將大試管里的固體物質進行______、洗滌、烘干、稱量；

④得出結論。

（5）做完此實驗后，小方認為要證明二氧化錳的催化作用，還需要再補充一個探究實驗：

探究_____________。

（實驗反思）依據所做的實驗，影響化學反應速率的因素可能有_______等。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖， A、B是常見的酸，C、F屬于氧化物，E的水溶液呈黃色，G是食鹽的主要成分，轉化①中有白色沉淀生成。試推斷：

（1）物質G的化學式為______________；

（2）反應③所屬的化學反應基本類型是________________；

（3）轉化①的化學方程式為____________________________________________；

（4）反應②的化學方程式為_________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中常用的化學試劑。下面是對硫酸的性質、制取、用途等方面的探究，請你共同參與并回答有關問題。

（探究一）硫酸的性質

（1）濃硫酸稀釋過程如圖1所示，b中盛放的物質是_______。

（2）如圖2將適量的稀硫酸分別加入A～E五只燒杯中。有氣泡產生的是_____，證明C中發生化學反應的現象是__________。

（探究二）硫酸的工業制法

工業上以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料生產硫酸的工藝流程如圖所示，其中沸騰爐內發生的主要反應是：4FeS2 +11O2 2Fe2O3 +8SO2 。

（1）接觸室中發生的化學方程式為___________。

（2）依據生產硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是_____（填字母序號）。

A 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

B 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

C 催化劑能夠提高SO2的反應速率和產量

D 吸收塔中98.3%的硫酸從頂部噴灑，增大接觸面積，有利于吸收SO3

（3）接觸室中的SO2平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示，催化劑活性與溫度的關系如圖所示。在實際生產中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓和450℃（對應圖中A點），而沒有選擇SO2轉化率更高的C點對應的反應條件，其原因是_________。

（探究三）探究某黃鐵礦中FeS2的含量。

同學們進行了如下實驗探究。

（查閱資料）Na2SO3 +H2O2 ＝Na2SO4 +H2O

（實驗探究）

Ⅰ稱取1.60g黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣、高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至完全反應（同工業上沸騰爐內的反應）。

Ⅱ反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖處理。

（問題討論）I中裝置甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是_____。

（含量測定）計算該黃鐵礦中FeS2的質量分數為_____。（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A-G是初中化學中常見的物質，下圖是它們之間的轉化關系，圖中部分反應物和生成物未全部標出。已知A是天然氣的主要成分，B在常溫下為液體，F是紅色固體單質，G是大理石的主要成分。

（1）寫出下列物質的化學式：C__________；F_________

（2）寫出反應②的化學方程式__________，該反應__________（填“放熱”或“吸熱”）

（3）寫出反應⑤的化學方程式____________

（4）C→E屬于基本反應類型中的_____________反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙是初中化學中常見的物質，下圖中“一”表示相連的物質之間能發生反應， “→”表示由一種物質轉化為另一種物質。下列說法中不正確的是( )

A.甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2

B.當乙為NaOH時，它可由Ca(OH)2與Na2CO3反應生成

C.當甲為一種堿時，它與硫酸銅溶液反應可能生成兩種沉淀

D.丙物質只能是氧化物或鹽

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