Question

【題目】小偉同學利用碳酸鈉溶液測定除銹劑（主要成分是硫酸）中硫酸的質量分數,實驗過程如下:

①向燒杯中加入50 g除銹劑；(除銹劑中其他成分不與碳酸鈉反應,反應中產生的氣體全部逸出)

②向除銹劑中滴加碳酸鈉溶液,邊滴加邊攪拌,至不再有氣泡放出,共消耗碳酸鈉溶液40 g;

③反應后,燒杯中剩余物質的總質量為87.8 g。

根據上述實驗數據計算除銹劑中硫酸的質量分數__________。

Answer 1

【答案】9.8%

【解析】

根據質量守恒定律，反應后減小的質量是逸散到空氣中的二氧化碳的質量，則二氧化碳的質量為：50 g+40 g-87.8 g=2.2g，設除銹劑中硫酸的質量為x。

，解得x=4.9g

除銹劑中硫酸的質量分數為：=9.8%

答：除銹劑中硫酸的質量分數為9.8%。