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下列實驗現象與實驗結論都正確的是
選項
實驗操作
實驗現象
實驗結論
A
將一根未打磨的鋁條放入硫酸銅溶液中
無紫紅色固體析出
鋁不如銅活潑
B
將帶火星的木條伸入氧氣中
木條復燃
氧氣能支持燃燒
C
將CO通入灼熱的氧化銅
黑色氧化銅變成紅色
CO具有可燃性
D
將二氧化碳通入紫色石蕊試液中
紫色石蕊試液變成紅色
CO2具有酸性
 
B

試題分析：A選項實驗結論不正確，因為鋁比銅活潑；B選項將帶火星的木條伸入氧氣中，木條復燃，說明氧氣能支持燃燒，是正確的敘述；C選項實驗結論不正確，應為一氧化碳具有還原性；D選項實驗結論錯誤，二氧化碳能與水反應.
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

小紅同學對銅與濃硫酸能否發生反應產生了興趣，并進行了如下探究：
【提出問題】猜想Ⅰ：銅與濃硫酸不能反應；猜想Ⅱ：銅與濃硫酸能反應，且可能生成氫氣．
【實驗探究】
實驗Ⅰ：在一支試管中加入一小片銅，再加入少量的濃硫酸，試管中無現象；
實驗Ⅱ：再給上述試管加熱，試管中產生有刺激性氣味的氣體，溶液呈現藍色．
【分析猜想】
（1）溶液呈藍色，說明生成了                。
（2）根據             推斷，產生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體．
【查閱資料】
（1）常見的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫。
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氫氧化鈉等堿溶液反應生成鹽和水。
（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，又能恢復原來的紅色。硫化氫不能使品紅溶液褪色．
【實驗探究】為了檢驗產生的氣體的成分，小紅將產生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱，溶液又變成紅色．
【實驗結論】（1）在常溫下，銅與濃硫酸不能反應；（2）在加熱條件下銅與濃硫酸反應產生的氣體是       ，此反應還生成了水，請寫出該反應的化學方程式               ；
（3）濃硫酸與銅加熱時能反應，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應，由此說明：物質的化學性質除了與物質本身的性質有關外，還可能與溶液中溶質的           有關．
【拓展延伸】為了防止污染空氣，小紅和她的同學采用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氣體，請寫出該反應的化學方程式                          。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學小組同學在課外讀物中看到：“通常CO2可作滅火劑，但有些物質(如Na)著火，不能用CO2熄滅” 。他們決定探究CO2與Na反應的產物。
【提出猜想】CO2與Na反應可能生成4種物質：C、CO、Na2O、Na2CO3。
【查閱資料】
①Na是非�；顫姷慕饘伲叵屡cO2、H2O等物質反應。
②堿性的Na2CO3溶液與中性的CuCl2溶液發生復分解反應。
③Na2O是白色固體，與H2O反應生成NaOH。
④向氯化鈀(PdCl2)溶液中通入CO，產生黑色沉淀。
【實驗過程】同學們在老師的指導下設計了如下圖所示裝置(部分夾持儀器已略去)

（1）實驗記錄
序號
實驗操作
主要實驗現象
實驗結論和解釋
①
打開a，關閉b，由長頸漏斗注入稀鹽酸
A中產生大量氣泡
E中出現渾濁
E中反應的化學方程式為_____________          
②
當E中出現渾濁時，打開b，關閉a，點燃酒精燈
D中Na劇烈燃燒，產生白煙內壁附著黑色、白色固體
G中產生黑色沉淀
反應產物一定有_______和_______
③
取D中白色固體于試管中，加水溶解，再加入石灰水
產生白色沉淀
反應產物還有________
 
（2）實驗反思
①實驗記錄②中，E中出現渾濁，再點燃酒精燈的目的是___________。
②若無裝置C，對實驗有影響的物質是__________。
③檢驗第4種物質是否存在的實驗方案：取D中白色固體于試管中，
                                                             。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室常用加熱（85℃）NH4Cl和NaNO2兩種飽和溶液的方法制取N2，下圖是實驗室用這種方法制N2，并測定生成N2體積的裝置（部分裝置略去），請回答相關問題：

【查閱資料】：
1、NH4Cl和NaNO2反應生成NaCl、H2O及N2，并放出大量熱量；
2、20℃時，NH4Cl的溶解度約為37g；
3、N2難溶于水，實驗條件下，密度為1.25g·L—1。
【實驗步驟】：
①                                             ；
②20℃時，取0.78g飽和NH4Cl溶液放入燒瓶，連接裝置；
③調節水準管，使其與量氣管中液面相平，記錄量氣管中水面讀數為12mL；
④打開分液漏斗活塞，逐滴滴入飽和NaNO2溶液，加熱至反應發生，移走酒精燈；
⑤燒瓶中不再產生氣泡時，關閉活塞；
⑥待冷卻至室溫，調節兩邊液面高度相平，記錄量氣管中水面讀數為V mL；
⑦處理剩余藥品，整理實驗臺。
【實驗分析及數據處理】：
（1）寫出裝置中儀器的名稱：a、   ；b、   ；
（2）反應的化學方程式為：   ；
（3）完善實驗步驟中的所缺部分：①   ；
（4）步驟④中，移走酒精燈的目的是   ；
（5）NH4Cl是一種   （填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”）物質。20℃時，其飽和溶液中溶質質量分數為   。根據實驗數據計算，生成氮氣約為多少毫升？（3分，計算過程中，中間數據保留2位小數，最終結果為整數；相對分子質量：Mr-NH4Cl：53.5、Mr-N2：28）    
（6）根據計算結果，步驟⑥中V的數值為   ；
（7）實驗中，實際測得氮氣的體積偏大，可能原因是   。
A．實驗中加入飽和NaNO2溶液的體積也被作為生成N2的體積
B．裝置漏氣

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計能達到目的是（　�。�
選項
A
B
C
D
 
實驗設計




 
實驗目的
證明二氧化碳與水反應生成碳酸
證明水是由氫元素和氧元素組成的
證明可燃物燃燒需要氧氣與溫度達到著火點
證明鐵生銹是水和氧氣共同作用的結果
 

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某興趣小組同學閱讀課外資料得知：很多因素都能影響過氧化氫分解速度。于是，
同學們探究影響過氧化氫分解速度的某種因素。
【實驗過程】實驗數據記錄如下：
 
過氧化氫溶液的質量
過氧化氫溶液的濃度
MnO2的質量
測量數據
Ⅰ
50．0g
1%
0．1g
9 mL
Ⅱ
50．0g
2%
0．1g
16 mL
Ⅲ
50．0g
4%
0．1g
31 mL
 
【實驗分析】
（1）過氧化氫分解的化學方程式為                  。
（2）表格中的“測量數據”的指的是：相同時間內               _。
（3）本實驗中，測量O2體積的裝置是   （填編號）。

【實驗結論】
在相同條件下                      。
【交流評價】
（1）甲同學提出在上述實驗中測量      同樣能得出相同的結論。
（2）乙同學提出用下圖裝置進行實驗，通過比較         也能達到實驗目的。

【實驗反思】
除了上述因素會影響過氧化氫分解速度外，      _（寫一種）也會影響過氧化氫分解速度，你的實驗方案是                                  。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

酸、堿、鹽是幾類有廣泛用途的重要化合物．
（1）酸和堿在組成和性質方面有很多共同的特點，請任寫出其中的一條．
（2）氫氧化鈣是一種常見的堿，列舉其在生產、生活中的一種用途．
（3）某化學興趣小組在實驗室發現了一瓶標簽受到腐蝕（如右圖）的溶液，他們對此產生了興趣．
提出問題：這瓶溶液究竟是什么？
經過詢問實驗老師平時的藥品保管得知，這瓶無色溶液應該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種．為了確定該藥品，他們首先進行了理論分析：
①小明根據標簽上的組成元素認為一定不可能是　        　（提示：只有其中一種）．
②小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認為她的依據是：              
設計實驗：為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設計了如下實驗．
實驗操作
實驗現象
取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液
    出現白色沉淀
靜置一段時間后，傾去上層清液，向沉淀中滴加稀鹽酸
   白色沉淀全部溶解，并產生大量氣泡
實驗結論：③該瓶無色溶液是　      　．出現白色沉淀過程的化學方程式是：　 　        ．
實驗反思：④小強認為上述設計實驗還可簡化，也能達到目的．小強的實驗操作是：         
（4）若73 g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗是研究物質的性質及其變化規律的重要手段，請根據下述實驗內容回答問題。

 

 
 
 
 
 

小資料：
1．白磷的著火點為40℃。
2．濃鹽酸和濃氨水均是具有揮發性的無色液體，揮發出的氯化氫氣體和氨氣反應生成氯化銨。
（1）圖A為測定空氣中氧氣含量的實驗。錐形瓶內空氣體積為220mL，注射器中水的體積為50mL，實驗時先夾緊彈簧夾，將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃，白磷燃燒的化學方程式為     。將錐形瓶從熱水中取出，待白磷熄滅、錐形瓶冷卻到室溫后，打開彈簧夾，可觀察到的現象是       。
（2）圖B為探究分子運動的實驗，在玻璃管兩端同時放入蘸有試劑的棉花，發現在玻璃管內形成了環狀白煙且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端。由此得到的結論是       。
（3）在驗證二氧化碳與水反應實驗中,為證明使石蕊變色的物質是碳酸而不是水或二氧化碳,使用如圖C所示的裝置,應采取的實驗操作順序是       (填數字序號,可重復選用)。
①從b端通氮氣；②將用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中；③從a端通二氧化碳；④從分液漏斗中滴加適量水

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗課上，同學們用下圖所示四種溶液探究與指示劑的作用．實驗后進行廢液處理，處理過程為：將A和B中液體混合，得到紅色溶液E；將C和D中液體混合，得到廢液F；將E和F放入燒杯中．

（1）向A中滴加無色酚酞溶液后，溶液顏色為　       　色．
（2）A和B混合后，溶液中一定沒有　                　．
a．NaCl      　　b．HCl      　　c．NaOH
（3）C和D混合時發生反應的化學方程式為　                          　．
（4）繼續對燒杯中的廢液成分進行如下探究．
【提出問題】燒杯廢液中含有什么物質？
【查閱資料】碳酸鈉溶液呈堿性；CaCl2溶液呈中性．
【初步分析】通過分析上述實驗現象，燒杯中的廢液除酚酞和水外還一定含有　             　．
【進行實驗】請設計實驗驗證可能含有的物質
實驗操作
現象與結論
 
 
 
（5）為實現綠色排放（溶液呈中性），應對廢液再進行的操作是　                        　．

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同步練習冊答案
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