Question

【題目】某實驗小組的同學在做酸堿中和反應的實驗時,向燒杯中的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸后,發現忘了滴加酸堿指示劑。因此,他們停止滴加稀硫酸,并對燒杯內溶液中的溶質成分進行了探究。

[提出問題]該燒杯內溶液中的溶質是什么?

[猜想假設]猜想一:只有Na2SO4;

猜想二:___________________________。

猜想三:含有Na2SO4和NaOH。

[查閱資料]硫酸鈉溶液呈中性。

[進行實驗]同學們設計了如下不同的實驗方案,證明猜想二是成立的。請你幫他們填寫有關實驗步驟或實驗現象。

方案	實驗步驟	實驗現象
方案一	取少量燒杯中的溶液于試管中,加入紫色石蕊溶液	___________________________。
方案二	取少量__________________于試管中,加入一定量的燒杯中的溶液	固體溶解，溶液變為黃色
方案三	取少量燒杯中的溶液于另- -支試管中，加入氯化鋇溶液	___________________________。
方案四	___________________________。	產生氣泡.

[反思交流]

(1)上述方案有一個不合理,請指出并說明理由___________________________。

(2)方案二中反應的化學方程式為___________________________。

Answer 1

【答案】含有Na2SO4和H2SO4 溶液變紅 氧化鐵固體 產生白色沉淀 取少量燒杯中的溶液于另一支試管中,加入碳酸鈉溶液(或鋅粒等合理答案) 方案三不合理，理由是硫酸鈉也可以與氯化鋇反應產生白色沉淀

【解析】

碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化鈉，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水。

[猜想假設]

猜想一:只有Na2SO4;

猜想二: 含有Na2SO4和H2SO4。

猜想三:含有Na2SO4和NaOH。

[進行實驗]

方案一:取少量溶液于試管中，加入紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液遇酸變紅。

方案二:根據實驗現象固體溶解,溶液變為黃色，可知加入的固體是氧化鐵，它能與硫酸反應生成硫酸鐵，觀察到實驗所示的現象。

方案三:取少量燒杯中的溶液于另一支試管中，加入氯化鋇溶液，觀察到產生白色沉淀。方案四:若要觀察到產生氣泡，需向溶液中加入碳酸鈉溶液或鋅粒等。

方案	實驗步驟	實驗現象
方案一	取少量燒杯中的溶液于試管中,加入紫色石蕊溶液	溶液變紅
方案二	取少量氧化鐵固體于試管中,加入一定量的燒杯中的溶液	固體溶解，溶液變為黃色
方案三	取少量燒杯中的溶液于另一支試管中，加入氯化鋇溶液	產生白色沉淀
方案四	取少量燒杯中的溶液于另一支試管中,加入碳酸鈉溶液	產生氣泡

[反思交流]

(1) 碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化鈉，故方案三不合理，理由是硫酸鈉也可以與氯化鋇反應產生白色沉淀。

(2)方案二中反應是氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為。