【題目】有氧化鐵與氧化銅的混合物，其中氧元素的質量為1.6克．取該混合物加入稀硫酸，恰好完全反應，則稀硫酸中H2SO4的物質的量為（ ）
A.0.05 mol
B.0.1 mol
C.0.2 mol
D.無法計算
【答案】B
【解析】解：氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； 分析化學方程式可知氧化物中氧元素全部轉變為水中的氧元素，根據氧元素的質量進而計算出硫酸的物質的量即可；
設需硫酸的質量為x，
H2SO4～H2O～ | O |
98 | 16 |
x | 1.6g |
x=9.8g
硫酸的物質的量為： 
=0.1mol．
故選B．
【考點精析】關于本題考查的質量守恒定律及其應用，需要了解①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏才能得出正確答案．
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣．目前市場上的補鈣藥劑很多，如圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書．
XX鈣片 |
請回答下列問題：
（1）CaCO3中鈣元素的質量分數為 ．
（2）若每片鈣片的質量為1g，則鈣片中鈣元素的質量分數為 ．
（3）如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質量為g．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為測定氫氧化鈉和碳酸鈉固體混合物樣品中碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案：
（1）甲同學的方案是：將mg樣品溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干，稱得固體為ng． ①混合物中碳酸鈉的質量分數為（用m、n表示）．
②鈣離子和鋇離子都可以使碳酸根離子沉淀完全，但用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液會使實驗結果更精確，原因是 ．
（2）乙同學的方案的實驗裝置如圖所示： ①盛有濃硫酸的裝置的作用是 ．
②請你指出乙同學方案的裝置中存在會使測出的碳酸鈉質量分數偏小的缺陷是 ． 
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的木炭和氧化銅固體混合物受熱過程中，某變量y隨加熱時間的變化趨勢如圖，其中縱坐標y表示（ ） 
A.碳的質量
B.氧化銅的質量
C.二氧化碳的質量
D.固體中銅元素的質量分數
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請結合圖示，回答下列問題． 
①寫出有標號的儀器名稱：M ．
②實驗室制取O2、CO2均可用的發生裝置是（填字母），用此裝置制取氧氣的化學方程式為 ． 可用裝置E收集O2的依據是 ．
③實驗室用C裝置制CO2的優點是 ， 反應的化學方程式為 ． 用D裝置收集CO2應從端通入（選填“a”或“b”）．
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