Question

【題目】為測定氫氧化鈉和碳酸鈉固體混合物樣品中碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案：
（1）甲同學的方案是：將mg樣品溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干，稱得固體為ng． ①混合物中碳酸鈉的質量分數為（用m、n表示）．
②鈣離子和鋇離子都可以使碳酸根離子沉淀完全，但用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液會使實驗結果更精確，原因是 ．
（2）乙同學的方案的實驗裝置如圖所示： ①盛有濃硫酸的裝置的作用是 ．
②請你指出乙同學方案的裝置中存在會使測出的碳酸鈉質量分數偏小的缺陷是 ．

Answer 1

【答案】
（1） ×100%；Ca（OH）2微溶于水，可能影響沉淀質量,BaCl2比CaCl2的相對分子質量大，產生的沉淀質量大，稱量誤差小
（2）吸收二氧化碳中的水蒸氣；沒有在氣體的發生裝置前面加裝通空氣（經過堿液）裝置
【解析】解：（1）①設碳酸鈉的質量為x，則

Na2CO3+BaCl2=	BaCO3↓+2NaCl
106	197
x	ng

= ，x= g．
混合物中碳酸鈉的質量分數= ×100%= ×100%，所以答案是： ×100%．②若用氯化鈣的話，反應生成的氫氧化鈣微溶于水，會使沉淀的質量變大，所以答案是：①Ca（OH）2微溶于水，可能影響沉淀質量，②BaCl2比CaCl2的相對分子質量大，產生的沉淀質量大，稱量誤差小．（2）①盛有濃硫酸的裝置的作用是吸收二氧化碳中的水蒸氣，故填：吸收二氧化碳中的水蒸氣．②若生成的二氧化碳有部分滯留在裝置內，不被堿石灰吸收，則會導致測得的二氧化碳的質量偏小，最終導致測出的碳酸鈉質量分數偏�。�所以答案是：沒有在氣體的發生裝置前面加裝通空氣（經過堿液）裝置．