Question

12．在下列三組固體混合物：
①Na₂O₂（過氧化鈉）、NaOH 的混合物，其中Na的質量分數是58%；
②FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合物，其中Fe的質量分數是31%；
③Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物，其中S的質量分數是25.6%．
則固體混合物中含氧元素的質量分數最高的一組是②，為46%．

Answer 1

分析 ①Na₂O₂（過氧化鈉）、NaOH的混合物中鈉原子與氧原子個數比為1：1，則該混合物中兩元素質量比為23：16；②FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合物，硫元素與氧元素的原子個數比為1：4，則混合物中兩元素的質量比為32：64；③Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物中鈉原子與硫原子的個數比為2：1，則該混合物中兩元素的質量比為46：32．

解答 解：
①Na₂O₂（過氧化鈉）、NaOH的混合物中鈉原子與氧原子個數比為1：1，所以其中Na的質量分數是58%時，O的質量分數為58%×$\frac{16}{23}$≈40%；
②FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合物，其中Fe的質量分數是31%，則混合物硫酸根的質量分數為1-31%=69%，因此混合物中O的質量分數為69%×$\frac{64}{96}$=46%；
③Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物中鈉原子與硫原子的個數比為2：1，所以其中S的質量分數是25.6%時，Na的質量分數為25.6%×$\frac{46}{32}$=36.8%，則固體混合物中含氧元素的質量分數=1-25.6%-36.8%=37.6%．
故答案為：②，46．

點評 發現混合物中各組成物質組成上的特點，找出混合物中所含元素的特別關系，此為解決問題的關鍵．