Question

5．為了測定某碳酸鈉樣品（其中雜質為氯化鈉）的質量分數，小明同學進行了三次實驗，反應的化學方程方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．實驗數據如下表：

編  號	第1次	第2次	第3次
所取固體樣品的質量/g	7	5	5
加入氯化鈣溶液的質量/g	50	50	75
反應后生成沉淀的質量/g	4	4	4

根據上表內數據，完成下列有關計算：
（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量是4.24g．
（2）碳酸鈉樣品中雜質氯化鈉的質量分數是15.2%．
（3）加入氯化鈣溶液的溶質質量分數是多少？（請根據化學方程式寫出完整的計算步驟）

Answer 1

分析 根據表中數據可知，50g氯化鈣溶液和5g樣品恰好完全反應生成4g沉淀，根據碳酸鈣的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈉和氯化鈣的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：根據表中數據可知，50g氯化鈣溶液和5g樣品恰好完全反應生成4g沉淀．
設參加反應的碳酸鈉的質量為x，氯化鈣的質量為y．
  Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106             111      100
x                  y          4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{100}{4g}$
x=4.24g
y=4.44g
碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量是4.24g，
碳酸鈉樣品中雜質氯化鈉的質量分數為$\frac{5g-4.24g}{5g}$×100%=15.2%．
加入氯化鈣溶液的溶質質量分數為$\frac{4.44g}{50g}$×100%=8.88%
答：
（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量是 4.24g；
（2）碳酸鈉樣品中雜質氯化鈉的質量分數是 15.2%．
（3）加入氯化鈣溶液的溶質質量分數是8.88%

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．