Question

【題目】小華同學將Zn粉和Fe粉同時加入CuSO4溶液中，充分反應后，他觀察到的現象如圖所示，請你根據實驗現象分析以下問題：

（1）該淺綠色溶液所含的溶質有_____（寫出化學式）。

（2）寫出固體殘渣與稀鹽酸反應的化學方程式_____。

（3）將Zn、Fe分別加入到CuSO4溶液中能否根據實驗現象判斷Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性強弱_____ （填“能”或“不能”）。

Answer 1

【答案】ZnSO4、FeSO4 不能

【解析】

將Zn粉和Fe粉同時加入CuSO4溶液中，鋅粉先和硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅和銅，待鋅粉完全反應后，鐵粉再與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅。

（1）充分反應后，溶液為淺綠色，說明鐵和硫酸銅發生了反應生成了硫酸亞鐵，說明鋅粉已經完全反應，向固體殘渣中加稀鹽酸，有氣泡產生，說明鐵粉過量，硫酸銅溶液已經完全反應，故淺綠色溶液中所含的溶質有：ZnSO4、FeSO4；

（2）固體殘渣中，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：；

（3）鋅能和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，有紅色固體析出，說明在金屬活動性順序里，鋅位于銅之前，鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，有紅色固體析出，說明在金屬活動性順序里，鐵位于銅之前，但是無法驗證鋅和鐵的金屬活動性順序，故不能根據實驗現象判斷Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性強弱。