Question

【題目】為了除去某氯化鈉樣品中含有的可溶性雜質CaCl2、MgCl2、Na2SO4，設計提純的流程圖如圖，請認真分析各步的信息作答：

（1）寫出用NaOH溶液除去MgCl2的化學方程式_____。

（2）寫出不溶物N的成分（用化學方程式表示）_____。

（3）加入過量稀鹽酸的目的是什么？_____。

Answer 1

【答案】MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉

【解析】

加入過量的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過量的氯化鋇溶液時，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入過量的碳酸鈉溶液時，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，加入適量稀鹽酸時，稀鹽酸和過量的氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和過量的的碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。

（1）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；

（2）不溶物N是氯化鋇和硫酸鈉反應生成的硫酸鋇沉淀，反應的化學方程式：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；

（3）加入過量稀鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉。