【題目】節約能源、保護環境、低碳生活是全社會應該倡導的生活方式
(1)煤、石油、天然氣等化石燃料有廣泛的用途,將煤用作燃料,主要是利用煤與氧氣反應所放出的____;將石油加熱煉制,利用石油中各成分的________不同,將它們分離可得到不同的產品。天然氣的主要成分甲烷完全燃燒的化學反應方程式為_____。
(2)家中燃氣灶的火焰呈現黃色或橙色,鍋底出現黑色的原因是_____為了避免以上情況出現,可以_____(填“調大”或“調小”)灶具的進風口。
(3)化石燃料在自然界儲量有限,為了滿足人類社會的需求,需要開發和利用新能源,氫氣作理想能源的優點有_______。(寫一點)
(4)請為低碳生活提一條建議__。
【答案】熱量 沸點 CH4+2O2CO2+2H2O 燃料燃燒不充分(或空氣或氧氣不足) 調大 熱值高或產物不污染環境或生產原料易得 大量植樹造林或少開私家車,盡量乘坐公交車出行或提倡使用清潔能源等
【解析】
(1)煤作為燃料主要是利用碳元素與氧反應放出的熱量;將石油加熱煉制,可得到汽油、煤油、柴油等不同產品,這是利用石油中各成分的沸點不同;甲烷燃燒生成了二氧化碳和水,反應的方程式是:CH4+2O2CO2+2H2O;
(2)當燃氣灶的火焰呈現黃色或橙色,鍋底出現黑色,其原因是燃料燃燒不充分(或空氣或氧氣不足);燃氣燃燒不充分火焰呈現黃色時,說明是氧氣(空氣)量不足,可增大空氣的進氣量;
(3)氫氣是可燃性氣體且氫氣的燃燒值高,氫氣燃燒產物是水,說明其不污染環境;而制取氫氣的原料是水,而地球上水資源豐富,可以從水中提取氫氣,說明生產原料易得;所以氫能源的優點有:熱值高、產物不污染環境、生產原料易得等;
(4)“低碳”是一種生活理念,也是一種生活態度,指的是生活作息時所耗用的能量要盡量減少,特別是減少二氧化碳的排放量,減緩生態惡化,如:大量植樹造林;少開私家車,盡量乘坐公交車出行;提倡使用清潔能源等。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】水是生命之源,愛護水資源是每個公民應盡的任務。人類的生活和工農業生產都離不開水。請回答下列有關問題:
(1)愛護水資源,人人有責。下列屬于“國家節水標志”的是_____(填字母)。
(2)下圖是自來水廠凈水過程示意圖。
請根據圖示回答下列問題:
①自來水廠生產自來水時,除去難溶性雜質的方法是_____和_____;
A 消毒 B 過濾 C 吸附 D 沉淀
②自來水是硬水,長期飲用硬水對身體健康不利,在生活中我們可以通過_____的方法來降低水的硬度。
(3)ClO2是新一代飲用水的消毒劑,ClO2中氯元素的化合價為_____。
(4)今年“世界環境日”中國的主題為“美麗中國,我是行動者”。請寫出一條防止水污染的措施_____。
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【題目】某實驗小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解,他們進行了如下實驗:
①稱取1.6g膽礬(CuSO4·5H2O)晶體,研細后加入10mL蒸餾水溶解。
②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應生成藍色沉淀,過濾后洗滌沉淀。
③將所得沉淀轉移到坩堝中,均勻緩慢加熱至完全變黑色,研細備用。
④按上表中的質量混合好固體后,在相同條件下加熱試管并與(MnO2)的催化效果做比較,實驗時間均以生成50mL氣體為準(見圖甲),其他可能影響實驗甲乙的因素均忽略。回答下列問題:
編號 | 氯酸鉀(KClO3)質量/g | 其他物質質量/g | 待測數據 |
1 | 2 | / | |
2 | 2 | 氧化銅(CuO)0.5 | |
3 | 2 | 二氧化錳(MnO2)0.5 |
(1)上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是__________。(填序號)
(2)表格中“待測數據”是指________。
(3)為了較準確地測量氣體體積,在讀取反應前后量氣管中液面的讀數的過程中,應注意_________
a 視線與凹液面最低處相平
b 讀數前不能移動量氣管和水準管
c 保持水準管靜止,待水準管中液面不再上升時,立刻讀數
d 讀數前應上下移動水準管,待兩管液面相平再讀數
(4)若50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示,A與B刻度間相差lmL,刻度A為20,則此時氣體的讀數為___________。
(5)如果要進一步探究(CuO)在反應中是否起到催化作用,請完成后續實驗。(提示:可從催化劑的概念完成實驗)
實驗步驟 | 設計這一步驟的目的 |
實驗表明,加入氧化銅(CuO)后產生氧氣(O2)的速率比未加入時快得多 | 氧化銅(CuO)能加快氯酸鉀(KClO3)的分解 |
①___________ | ___________ |
②___________ | ___________ |
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【題目】木炭與孔雀石(主要成分是Cu2(OH)2CO3,雜質不參加反應,不含銅、氧、碳、氫元素)的混合物26.2g,隔絕空氣加熱至高溫,恰好完全反應后得到固體(只有銅和雜質)質量為15.6g,混合物中的碳元素完全轉化為二氧化碳,則孔雀石中銅元素的質量分數為( )
[提示: Cu2(OH)2CO32CuO +CO2↑+H2O]
A.4.8%B.9.6%C.50%D.51.2%
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【題目】為探究酸與堿之間的反應,進行下列實驗活動:
(提出問題)酸與堿能否發生反應?
(實驗與結論)秦思和石建分別選了不同的酸堿進行實驗A、B。A中產生現象的原因是_____(用化學方程式解釋),根據A中現象,秦思認為酸堿能發生反應。據B中現象,石建認為無法確定其中的酸堿能否反應。經思考討論后,進行實驗C,通過_____的現象,證明了_____(填一種離子的變化情況),進而證明了其中的酸與堿能發生反應。
(證據與解釋)裘臻進行實驗D,向氫氧化鈉溶液中多次滴加稀鹽酸,測定溶液pH,繪制溶液pH隨加入的稀鹽酸變化的曲線圖E。得出與C相同的實驗結論的依據是_____。
(反思與分析)實驗A、C與D,通過不同的證據,都能證明酸與堿能發生反應。通過比較,崇湜發現從_____角度分析,實驗A 中產生的白色沉淀不是酸與堿反應的實質。通過歸納,發現酸與堿反應的微觀實質是_____。
(歸納提煉)通過上述實驗可知,探究酸堿之間能否發生反應的實驗設計思路是:通過明顯現象,證明_____或_____。探究酸堿反應的實質的實驗設計思路是:借助其他試劑或儀器,證明_____。
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【題目】利用下列圖示實驗方案,不能達到實驗目的的是
A.圖1:收集氧氣并驗滿
B.圖2:探究質量守恒定律
C.圖3:探究二氧化碳能與水反應
D.圖4:驗證生石灰與水反應放熱
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【題目】常溫下,氯酸鉀在水中溶解度(100 g水中的最大溶解量)較小,工業上可通過如下轉化制得。
(1)實驗室用氯酸鉀制取氧氣的化學方程式為_____。
(2)反應I中,通電時發生的反應為,則X的化學式為_____。
(3)反應II的化學方程式為,反應中四種物質都由離子構成。請表示兩個氯酸根離子_____。
(4)該轉化中可以循環利用的物質是_____(填名稱)。
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【題目】同學們發現銅生銹后變成綠色物質,請教老師后得知其主要成分是堿式碳酸銅,化學式為Cu2(OH)2CO2,并在老師建議下完成了下列實驗:
(提出問題)堿式碳酸銅受熱后生成的黑色固體是什么?
(猜想與假設)小花同學提出如下三種猜想:
猜想一:黑色固體是炭粉;
猜想二:黑色固體是氧化銅;
猜想三:黑色固體是二氧化錳。
你認為猜想_____不正確,理由是_____。
(進行實驗)小花同學查閱資料后得知:炭粉不與稀鹽酸反應,而氧化銅能與稀鹽酸反應,于是又進行了下列實驗。
取少量黑色固體于試管中,加入足量稀鹽酸,加熱,觀察到黑色固體全部溶解,說明猜想_____成立。
(得出結論)堿式碳酸銅分解后生成了氧化銅和水。但小美同學仔細分析數據后發現應該還有其他物質。你認為她的依據是_____。
(討論與反思)其他物質最有可能是二氧化碳,請你設計實驗證明該物質的存在:_____。據此,請寫出堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式:_____。
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【題目】用CO2生產甲醇反應的微觀示意圖如下。下列說法正確的是
A.分子是化學變化中的最小粒子
B.生成丙和丁的質量比為1:2
C.丙分子中碳、氫、氧原子質量比為1:4:1
D.參加反應的甲和乙分子個數比為1:1
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