Question

【題目】新近，我國部分城市首次使用二甲醚作為公交車的燃料，有效解決了公交車冒黑煙的問題．二甲醚燃燒的化學方程式可表示為： CaHbOd（二甲醚）+3O2 2CO2+3H2O
請通過計算回答：
（1）a=；b=；d= ．
（2）23g二甲醚充分燃燒需要多少克氧氣？生成多少克二氧化碳？
（3）若用碳酸鈉和稀硫酸反應，制取與（2）等質量的二氧化碳，需要質量分數為10%的稀硫酸（密度1.1g/cm3）多少毫升？（計算結果保留小數點后一位）

Answer 1

【答案】
（1）2；6；1
（2）解：設需要氧氣的質量為x生成二氧化碳的質量為y；

C2H6O+	3O2	2CO2 +3H2O
46	96	88
23g	x	y

x=48g

y=44g

（3）解：設需硫酸的質量為z

H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+	CO2↑
98	44
z	44g

z=98g

稀硫酸的質量為：98g÷10%=980g

稀硫酸的體積為： =890.9mL

【解析】解：（1）根據化學方程式反應后有2個碳原子、6個氫原子、7個氧原子故a=2、b=6、d=7﹣6=1 所以答案是：2、6、1
【考點精析】關于本題考查的質量守恒定律及其應用和根據化學反應方程式的計算，需要了解①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．