Question

10．通過學習，我們對于水機水資源有了全新的認識．
（1）自然界中的水幾乎都屬于混合物（填“混合物”或“純凈物”）．
（2）有時我們在野外可以看見清澈的山泉水，泉水隨清澈，它也不能直接飲用，因為有可能是硬水，
我們可用肥皂水進行鑒別．在生活中，可用加熱煮沸的方法來降低水的硬度．
（3）新泰市不斷倡導企業利用節水新技術新工藝，提高循環利用率，把污水變廢為寶，讓城市像海綿一樣“呼吸”，對于“既渾濁又惡臭”的臟水，我們也可以將其變成純凈物，其步驟主要有：
①靜置沉淀，②加明礬，③過濾，④吸附，⑤蒸餾，這一系列凈化處理后，將其變較純凈的水．
在步驟②中，加入明礬的作用是吸附水中的懸浮物，并使雜質沉降．
在步驟③中，玻璃棒的作用是引流；若經過操作③后，所得液體中仍有渾濁，其原因可能是c；（填寫字母）
a．濾紙沒有緊貼漏斗內壁 b．漏斗下端未靠在燒杯內壁 c．漏斗內液面高于濾紙邊緣
（4）水在化學實驗中的作用不可忽視，下列做法中，水用來隔絕空氣的是D（填序號）；

（5）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是常用的凈水劑，制備K₂FeO₄的化學反應方程式為：2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH═2K₂FeO₄+6X+8H₂O，X的化學式為KCl，K₂FeO₄中Fe元素的化合價為+6．

Answer 1

分析 （1）根據天然水的組成分析；
（2）利用肥皂水可以區分硬水和軟水，加熱煮沸可以降低水的硬度；
（3）過濾可以把不溶于水的物質除去；
（4）水的用途很廣泛；
（5）根據質量守恒定律解答；根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合高鐵酸鉀的化學式進行解答本題．

解答 解：（1）自然界中的水處于敞開的環境中，�；烊肟扇芑虿豢扇苄缘碾s質，幾乎都屬于混合物．
（2）向水中加入肥皂水時，如果產生的泡沫較多，是軟水，如果產生大量浮渣，是硬水； 加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度．
（3）對于“既渾濁又惡臭”的臟水，我們也可將其變成純凈物，其步驟主要有：①靜置沉淀，②加明礬，③過濾，④吸附，⑤蒸餾，這系列凈化處理后，將其變為較純凈的水．
在步驟②中，加入明礬的作用是：吸附懸浮雜質、加速沉降；
在步驟③中，玻璃棒的作用是引流；
若經過操作③后．所得液體中仍有渾濁，其原因可能是漏斗內液面高于濾紙邊緣．
故填：過濾；吸附水中的懸浮物；引流；c．
（4）水在化學實驗中的作用不可忽視．如圖做法中，水用來隔絕空氣的是保存白磷．
（5）根據反應的化學方程式：2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH═2K₂FeO₄+6X+8H₂O，反應物中鐵、氧、鉀、氫、氯原子個數分別為2、16、10、16、6，反應后的生成物中鐵、氧、鉀、氫、氯原子個數分別為2、16、4、16、0，根據反應前后原子種類、數目不變，則6X中含有6個鉀原子和6個氯原子，則每個X分子由1個鉀原子和1個氯原子構成，則物質X的化學式為KCl．
在K₂FeO₄中，鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設鐵元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，則x=+6價．
答案：
（1）混合物；
（2）肥皂水；加熱煮沸；
（3）過濾；吸附水中的懸浮物，并使雜質沉降；引流；c．
（4）D；
（5）KCl；+6；

點評 了解凈化水的常用方法的操作原理，注意事項，硬水和軟水的區分及硬水軟化的方法，并能靈活應用才能正確解答．化學來源于生產、生活，也服務于生產、生活，要學好化學知識，為生產、生活服務．