Question

【題目】某興趣小組的同學為測定某黃鐵礦（主要成分是FeS2)中硫元素的含量進行了如下的實驗探究。
【查閱資料】（1）4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3（2）亞硫酸鈉與過氧化氫反應生成硫酸鈉和水。
【設計方案】甲、乙二個實驗小組均設計了下列裝置，稱取了m1 g黃鐵礦樣品，將樣品放入如下圖所示的硬質粗玻璃管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒玻璃管中的黃鐵礦樣品至反應完全。（假設每步反應均完全，不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響）

甲組同學僅稱量了上述實驗所需要的相關裝置質量后即完成了測定。
乙組同學則在上述反應結束后，將C瓶中的溶液進行了如下圖處理：

【實驗分析及數據處理】
（1）上述裝置中A瓶內所盛的試劑最好是溶液，其作用是。
（2）A、B裝置不能對調位置，原因是。
（3）C瓶中發生反應的化學方程式為。
（4）甲組同學應稱量的數據是（填編號）。
①反應前C裝置及其中物質總質量m2 g
②反應前C、D裝置及其中物質總質量m3 g
③反應后C裝置及其中物質總質量m4 g
④反應后C、D裝置及其中物質總質量m5 g
（5）根據（4）中所選數據，甲組同學測得的該黃鐵礦中硫元素的質量分數的表達式為。
（6）乙組實驗中，檢驗所加BaCl2溶液是否過量的方法是 ， 若實驗過程中未洗滌濾渣就直接烘干稱量，則會使測定結果（填“偏大、偏小或不變”），檢驗濾渣是否洗凈所用試劑是溶液。

Answer 1

【答案】
（1）NaOH,吸收空氣中的CO2。
（2）防止A裝置中的水蒸氣進入C裝置而影響實驗
（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（4）②④
（5）（m5-m3）／2m1
（6）靜置,在上層清液中再加入氯化鋇溶液,若無沉淀產生,則已過量,偏大,硝酸銀
【解析】裝置中A瓶內所盛的試劑最好是NaOH溶液，其作用是吸收空氣中的CO2。A、B裝置不能對調位置，原因是防止A裝置中的水蒸氣進入C裝置而影響實驗；C瓶中發生反應的化學方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，甲組同學應稱量的數據是②反應前C、D裝置及其中物質總質量m3 g④反應后C、D裝置及其中物質總質量m5 g；目的求出水和二氧化碳的質量，根據（4）中所選數據，甲組同學測得的該黃鐵礦中硫元素的質量分數的表達式為（m5-m3）／2m1；乙組實驗中，檢驗所加BaCl2溶液是否過量的方法是靜置，在上層清液中再加入氯化鋇溶液，若無沉淀產生，則已過量，若實驗過程中未洗滌濾渣就直接烘干稱量，則會使測定結果偏大，檢驗濾渣是否洗凈所用試劑是硝酸銀，如果加入硝酸銀后有沉淀產生說明沒有洗滌干凈。

【考點精析】本題主要考查了二氧化碳的化學性質和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握化學性質：一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸；與水反應生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁；與灼熱的碳反應；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．