Question

【題目】實驗室有甲、乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學習小組為了研究其變質情況，進行了如下實驗：（電子秤示數單位為g）

（1）滴入紫色石蕊溶液后溶液為紅色，說明反應后溶液呈_____性。

（2）上述實驗產生的二氧化碳氣體質量為_____g。

（3）計算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質量分數_____。

（4）某同學另取10 g乙瓶中的固體樣品，用100 g 15%的稀硫酸按同樣方法進行實驗，他認為不管固體樣品變質程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊溶液，請計算說明他做出此判斷的原因：根據Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑，每106份質量的碳酸鈉完全反應需98份的H2SO4，100 g15%的稀硫酸中H2SO4的質量為_____g，所以_____。

Answer 1

【答案】酸 2.2 53% 15 加入100g15%的稀硫酸進行實驗，稀硫酸一定過量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊溶液

【解析】

（1）滴入紫色石蕊溶液后溶液為紅色，說明反應后溶液呈酸性。

（2）根據質量守恒定律，產生的二氧化碳氣體質量為80.00g+90g-167.80g=2.2g。

（3）設固體樣品中碳酸鈉的質量為x，則

x=5.3g

固體樣品中碳酸鈉的質量分數為。

（4）100 g15%的稀硫酸中硫酸的質量為，加入100g15%的稀硫酸進行實驗，消耗碳酸鈉的質量大于10g,稀硫酸一定過量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊溶液。