Question

【題目】如圖為氣體發生裝置和氣體收集裝置示意圖：

（1）寫出標號儀器名稱．① ；② ．

（2）實驗室用過氧化氫溶液分別制取氧氣．

①氣體發生裝置應選 ，反應容器中要加入MnO2，作用是 ．

②盛滿氧氣的集氣瓶應 （填“正”或“倒”）放在桌上．細鐵絲在氧氣中燃燒時，可觀察到的現象是 ．

（3）已知氨氣密度比空氣小，氮氣溶于水可制得氨水，實驗室常用加熱熟石灰和硫酸銨的固體混合物來制取氨氣，則制氨氣的氣體發生裝置應選 ，收集裝置應選 ．

（4）確定一瓶無色氣體是氧氣而不是氨氣的實驗方法是 ．

（5）用高錳酸鉀制取氧氣時，裝置A還需要做的一點改動是 ．

（6）高溫加熱l0g碳酸鈣，一段時問后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%．

①若l0g碳酸鈣全部分解可產生多少克氧化鈣？

②實際反應生成的二氧碳是多少克？

Answer 1

【答案】（1）①為鐵架臺；②為集氣瓶（2）①B； 催化劑②正； 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量．（3）A； E（4）把帶火星的木條插入瓶中，復燃即為氧氣（5）試管口放一團棉花（6）①5.6g；②2g

【解析】（1）熟記常用儀器的名稱可知①為鐵架臺；②為集氣瓶．

（2）①反應物的狀態是固態和液態，反應條件是常溫，應選固﹣液不加熱型的發生裝置；二氧化錳是過氧化氫溶液制氧氣的催化劑，起催化作用．②氧氣的密度比空氣大，集氣瓶應正放；細鐵絲在氧氣中燃燒的現象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量．故答案為：正； 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量．

（3）反應物的狀態是固態，反應條件是加熱，應選固﹣固加熱型的發生裝置；氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集．故答案為：A； E

（4）氧氣能使帶火星的木條復燃，可以把帶火星的木條插入瓶中，復燃即為氧氣．故答案為：把帶火星的木條插入瓶中，復燃即為氧氣；

（5）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，需要在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管，所以裝置A還需要做的一點改動是：試管口放一團棉花．故答案為：試管口放一團棉花；

（6）解：①設生成氧化鈣的質量為x

CaCO3CaO+CO2↑

100 56

10g x

= x=5.6g

②原碳酸鈣10g中的鈣元素質量為10g××100%=4g，反應前后鈣元素質量不變，則剩余固體中鈣元素質量仍為4g，則含鈣50%的剩余固體質量=4g÷50%=8g，根據質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量=10g﹣8g=2g