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【題目】有一瓶溶質質量分數為10%的溶液．當蒸發掉60g 水后，溶質的質量分數變為20%，則原溶液中溶質的質量是（ ）

A. 12g B. 60g C. 120g D. 無法確定

【答案】A

【解析】

溶液蒸發水沒有析出固體，溶劑質量減小60g溶液質量也減小60g而溶質質量不變，溶液的溶質質量分數增大；利用蒸發前后溶質質量相等，計算出原溶液的質量；最后利用溶液質量×質量分數=溶質質量，計算原溶液中溶質質量。

設10%的溶液的質量為x，則蒸發60g水后溶液質量為（x-60）g，x×10%=（x-60）g×20%
x=120g。120g溶質質量分數為10%的溶液中溶質的質量=120g×10%=12g。故選A。

練習冊系列答案
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（2）第②步是精煉煤與水蒸氣的反應，化學方程式為 ．
（3）第③步反應屬于（填基本反應類型）．
（4）含硫化合物洗液經過提煉后，可用來制硫酸，過程是：含硫化合物氧化得到SO2 ， SO2進一步氧化得到X，X與水反應得到H2SO4 ， 則X的化學式為 ． ．
（5）從“綠色化學”的角度分析，“煤的氣化和煤的液化”生產流程的優點是 ．
（6）甲醇（CH2OH）是基礎化學原料，制備原理為CO+2H2 CH3OH．當消耗5.6kgCO時，計算生成甲醇的質量．寫出計算過程．

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D. 空氣中氧氣質量占空氣質量的21%

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