Question

4．為了解甲酸的分解產物，實驗小組進行了以下探究：
【查閱資料】甲酸（HCOOH）的熔點為8.6℃，能分解生成兩種物質．
【提出猜想】實驗小組對甲酸的分解產物提出了猜想：
猜想1．H₂和CO₂；猜想2．CO和H₂O．
【設計實驗】20℃時，甲酸的狀態為液態；從圖一裝置中選擇合適的裝置B（填序號）對甲酸進行加熱．為了加快分解速率，實驗小組加入了催化劑，反應后將分解產物通入圖二裝置進行實驗．

【實驗預測】若猜想l成立，則D中的實驗現象應為紫色石蕊試液變紅．
【進行實驗】實驗中觀察到C處瓶內出現大量水珠，F處玻璃管中出現的現象為紅色固體變為黑色，甲酸分解的化學方程式為HCOOH$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO+H₂O．
【交流拓展】資料表明，不同條件下，甲酸的分解產物不同，猜想1和猜想2均能成立．據此小新對甲酸的分解產物又提出新猜想：猜想3．H₂O和CO₂；猜想4．CO和H₂．經討論認為無需進行實驗就能確定猜想3和猜想4都錯誤，理由是反應前后原子個數發生改變．

Answer 1

分析 【設計實驗】根據甲酸（HCOOH）的熔點為8.6℃解答；根據給試管中固體加熱時的注意事項解答；
【實驗預測】根據二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅解答；
【進行實驗】根據一氧化碳和氧化鐵反應，生成鐵和二氧化碳解答；根據反應原理寫出反應的化學方程式解答．
【交流拓展】根據質量守恒定律，變化前后原子個數不變解答；

解答 解：
【設計實驗】甲酸（HCOOH）的熔點為8.6℃，20℃時，甲酸的狀態為液態；
給試管中固體加熱時，為防止冷凝水倒流入試管，試管口應略微向下傾斜，故從圖一裝置中選擇合適的裝置B；
【實驗預測】若猜想l成立，說明有二氧化碳生成，則D中的實驗現象應為紫色石蕊試液變紅；
【進行實驗】實驗中觀察到C處瓶內出現大量水珠，說明有水和一氧化碳生成，一氧化碳和氧化鐵反應，生成鐵和二氧化碳，F處玻璃管中出現的現象為
紅色固體變為黑色；甲酸分解的化學方程式為：HCOOH $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$   CO+H₂O；
【交流拓展】小新對甲酸的分解產物又提出新猜想：猜想3．H₂O和CO₂；猜想4．CO和H₂．經討論認為無需進行實驗就能確定猜想3和猜想4都錯誤，理由是反應前后原子個數發生改變；
答案：
【設計實驗】液態；B；
【實驗預測】紫色石蕊試液變紅；
【進行實驗】紅色固體變為黑色；HCOOH $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$   CO+H₂O；
【交流拓展】反應前后原子個數發生改變

點評 本題以探究實驗的方式來考查學生對物質成分的認識，學生應注重理論和實驗現象的結合來分析解答問題，能從物質的性質上分析現象和環境保護問題．