Question

【題目】疊氮化鈉(NaN3）被廣泛應用于汽車的安全氣囊，其反應原理是在加熱或撞擊下NaN3迅速分解為金屬鈉和氮氣。已知工業級NaN3樣品中僅含有少量的Na2CO3，加熱時Na2CO3不分解�，F將14.0 g工業級NaN3樣品在隔絕空氣的環境中反復加熱至恒重，發現樣品質量減小了8.4 g。請計算：

（1）NaN3中鈉元素與氮元素的質量比。______

（2）工業級NaN3樣品中氮元素的質量分數。_____

（3）工業級NaN3樣品中Na2CO3的質量分數。（計算結果精確到0.1%）_____

Answer 1

【答案】23:42 60% 7.1

【解析】

解: （1）NaN3中鈉元素與氮元素的質量比：23:3×14=23:42；

（2）反應生成的N2質量為8.4g，即樣品中氮元素的質量為8.4g，工業級NaN3樣品中氮元素的質量分數：

（3）設工業級樣品中NaN3的質量為x

x＝13 g

工業級NaN3樣品中Na2CO3的質量分數：

答：（1）NaN3中鈉元素與氮元素的質量比為23:42。

（2）工業級NaN3樣品中氮元素的質量分數為60%。

（3）工業級NaN3樣品中Na2CO3的質量分數為7.1%。