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6．下列有關水的敘述中，正確的是（　�。�
A．用明礬溶液可以區分硬水和軟水
B．凈水操作中，相對凈水程度最高的是蒸餾
C．加活性炭吸附的凈水方式可以降低水的硬度
D．通過過濾的方法可以將水中所有雜質與水分離開來

分析 A、根據硬水和軟水區別方法分析；
B、根據蒸餾的凈水原理進行分析；
C、根據活性炭的性質分析解答；
D、根據過濾的原理分析．

解答 解：A、可用肥皂水區分硬水和軟水，遇肥皂水產生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水產生的泡沫多少的是軟水，用明礬不能區分硬水和軟水，故錯誤；
B、蒸餾是把水通過蒸發、冷凝處理，處理后的水中只含水一種物質，所得水稱為蒸餾水為純凈物；因此凈化程度最高的方法是蒸餾，故正確；
C、活性炭具有吸附性，能夠吸附色素和異味，但是不能使硬水軟化，故錯誤；
D、通過過濾的方法可以將不溶水的固體雜質與水分開，不能將可溶性雜質與水分離開來，故錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查了有關水的知識，難度不大，水是一種重要的資源，應愛護水資源．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．現有含雜質的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學設計了如下實驗：

下列判斷正確的是（　�。�
A．無色溶液B的溶質是硝酸鈣
B．原溶液中的雜質只有氯化鈣
C．原溶液中的雜質只有硝酸鈣和氯化鈉二種物質組成
D．該實驗中涉及的基本反應類型只有一種

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．民以食為天，食以安為先．
（1）某校為學生制定的營養午餐食譜為：主食-米飯；副食-花生米、燉牛肉、清蒸魚；飲品-牛奶．牛肉中主要富含的營養素是蛋白質． 請從營養均衡角度考慮，為學校再推薦的一道菜是炒青菜．
（2）食品安全備受關注．下列做法會嚴重危害人體健康的是ACD（填字母序號）．
A．用甲醛溶液浸泡海產品                  B．食品包裝中充氮氣防腐
C．香腸中添加過量的亞硝酸鈉延長保質期    D．霉變的大米蒸煮后食用．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．某科學小組利用如圖裝置對 FeSO4•nH2O 晶體中的結晶水的含量進行測定（鐵架臺等已省略）． 已知：①FeSO4 和 FeSO4•nH2O 加熱時易被空氣氧化；②FeSO4•nH2O $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物．

實驗步驟如下：

請回答：
（1）步驟Ⅰ打開 K1導入二氧化碳氣體，排盡裝置中的空氣，其目的是防止空氣中的氧氣氧化FeSO4和FeSO4•nH2O．
（2）步驟Ⅳ中的操作乙是通二氧化碳直至 C 裝置冷卻至室溫，則操作甲指的是加熱直至晶體質量不再變化．
（3）有同學建議，為加快產生 CO2的速率，可將 A 中裝置中鹽酸濃度增大、石灰石磨成粉狀．試問，制取氣體時反應速度是否越快越好？其理由是不是，這是因為反應速率過快時容易發生安全事故，不利于收集氣體等．
（4）步驟Ⅵ稱量，若晶體 FeSO4•nH2O 質量為 m，反應前后 C 裝置質量減少了 m1，D 裝置質量增加了m2，則此晶體中的結晶水的百分含量為$\frac{m_{1}}{m}$×100%=$\frac{100m_{1}}{m}$%（用字母表示）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．小青按如圖所示操作進行酸堿中和反應的實驗，回答問題
（1）圖E是稀釋濃硫酸的操作示意圖，甲燒杯中的物質應是濃硫酸．
（2）小青觀察到圖C中溶液由紅色變為無色，認為氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應，化學方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化銅粉末、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液進一步確定反應后的無色溶液中溶質的成分，其中不能達到目的是氯化鋇溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．如圖是常見固體物質餓溶解度曲線，請根據圖示回答問題：
（1）M的含義是t2℃時，A、C物質的溶解度相等，均為60g．
（2）將t3℃時A、B、C的飽和溶液降溫至t2℃，溶液的溶質質量分數由大到小的順序是B＞A＞C．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．生活中常見的物品由有機合成材料制成的是（　�。�
A．陶瓷花盆B．尼龍背包C．不銹鋼保溫杯D．玻璃鋼

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗是進行科學探究的重要方式．請填寫下列空格：

（1）圖A所示實驗，將尖嘴玻璃管的末端插入燭芯附近，一段時間后用火柴在玻璃管尖嘴處點燃，發現有黃色火焰．實驗結論：在空氣中點燃蠟燭時，固體石蠟需變成氣體才能燃燒．我們在日常生活中常用到的熄滅蠟燭的方法是用嘴吹滅，這種方法破壞了燃燒的條件是降低可燃物的溫度到著火點以下．
（2）通過B圖所示實驗可鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，說明不同的堿由于溶于水時解離出的陽離子不同，其性質也存在差異．
（3）配制50g溶質質量分數為0.9%的生理鹽水，需要氯化鈉的質量是0.45g，其步驟是計算、稱量、溶解．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學研究性小組進行了氨氣的制取和有關性質的探究實驗． 
資料卡片：氨氣通常情況下是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，極易溶于水．濃氨水具有揮發性，加熱熟石灰和氯化銨固體混合物可以生成氨氣，若要快速產生氨氣，可以將濃氨水滴加到生石灰中 請根據有關信息回答下列問題：
（1）寫出利用裝置A制取氨氣的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）將濃氨水滴加到生石灰中可以快速產生氨氣，發生裝置最好選用B（選字母）．用此裝置還可制取另一種氣體，寫出反應的化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或者2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或者CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）研究性學習小組用D裝置收集氨氣，多余的氣體用E裝置吸收．寫出所選用裝置的導管口從左到右的正確連接順序A→bac（用a、b、c表示）．
（4 ）聞氨氣的氣味時的注意事項是什么？
（5）若將制取氨氣的熟石灰溶于水，形成的飽和溶液置于小燒杯許放入一只大 燒杯（如圖2），在大燒杯中先加入一定量的水，再加入下列物質，觀察到小燒杯中飽和溶液變渾濁，則加入的物質是AD（填字母）．
A．濃琉酸 B．氯化鈉固體C．硝酸銨固體D．氫氧化鈉固體
（6）實驗室常用74g熟石灰與氯化銨反應制取氨氣，并將制得的氣體通入一定量的稀硫酸中，可以制得一種化肥--硫酸銨．其反應的化學方程式為2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．計算理論上最多可制得硫酸銨的質量．

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