Question

1．小青按如圖所示操作進行酸堿中和反應的實驗，回答問題
（1）圖E是稀釋濃硫酸的操作示意圖，甲燒杯中的物質應是濃硫酸．
（2）小青觀察到圖C中溶液由紅色變為無色，認為氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應，化學方程式是2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化銅粉末、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液進一步確定反應后的無色溶液中溶質的成分，其中不能達到目的是氯化鋇溶液．

Answer 1

分析 （1）根據濃硫酸的稀釋方法分析解答即可；
（2）根據氫氧化鈉和硫酸反應產生硫酸鈉和水寫出反應的方程式；
（3）要確定反應后的無色溶液中溶質的成分就是驗證氫氧化鈉和硫酸反應后的溶液中是否硫酸，也就是驗證是否有氫離子．

解答 解：（1）濃硫酸溶于水會放出大量的熱，水的密度比濃硫酸的密度小，所以如果將水倒入濃硫酸中水會浮在濃硫酸的液面上而沸騰造成液滴飛濺．故稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，所以燒杯中液體A是濃硫酸；故答案為：濃硫酸；
（2）氫氧化鈉和硫酸反應產生硫酸鈉和水；故填：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（3）氫離子會使紫色的石蕊試液變紅，可以驗證是否有氫離子；氧化銅能夠和稀硫酸反應，驗證硫酸的存在；碳酸鈉能夠和硫酸反應，驗證硫酸的存在；氯化鋇能夠和硫酸及硫酸鈉反應，因此不能確定硫酸的存在，因此不能達到目的是氯化鋇溶液；故填：氯化鋇溶液．

點評 本題考查了氫氧化鈉和硫酸的中和反應，設計實驗證明反應是否恰好完全進行，完成此題，可以依據課本已有的知識．