A.升溫可以使A、B各自的飽和溶液變成不飽和溶液

B.在t2 ℃時，A的溶解度是50

C.在t1 ℃時，A、B兩種溶液溶質的質量分數相同

D.將t2 ℃時A的飽和溶液降低到t1 ℃，其溶質質量分數一定減小

A. 鋁的相對原子質量為26.98g

B. 鋁元素是地殼中含量最多的元素

C. 鋁原子核內的質子數為13

D. 鋁離子的核電荷數為10

（1）點燃集氣瓶A中的蠟燭，觀察到A中出現__________現象；說明蠟燭燃燒的產物有_____________。

（2）點燃集氣瓶B中的蠟燭，發現B中出現_________現象；說明蠟燭燃燒的產物中有___________。還可以用________________的方法來驗證這種產物，出現____________現象證明蠟燭燃燒有這種產物生成。

（3）蠟燭在氧氣中燃燒的過程是________(填字母)。

A物理變化　　　　B化學變化　　　C既有物理變化又有化學變化

（1）寫出標號儀器的名稱：a_____，

（2）用氯酸鉀制取氧氣的文字表達式______________。

（3）選擇④裝置收集氧氣，氣體從_____（填字母）端進入．若改用排水法收集，實驗結束后先撤導氣管后熄滅酒精燈，目的是防止________________．

（4）實驗室選用加熱一種暗紫色固體制取氧氣，應選用裝置__________，但應對該裝稍做改進，即：____________，該反應的文字表達式為：____________。

（1）請畫出16號元素原子結構示意圖__________________，化學反應中該原子比較容易________(選填“得到”或“失去”)電子變成離子。

（2）表示的是________(填化學符號)。

（3）仔細觀察上表，我們能發現很多規律：

①同周期(同一橫行)元素的原子核外____________數相同，____________________數從左到右依次遞增；

②同族(同一縱行)元素的原子核外____________________數相同，____________數從上到下依次遞增。

（4）相對原子質量與原子真實質量之間存在緊密的關系(見下表)，根據下表判斷6.02×1023個鈉原子的質量y為______________。請歸納下表中的規律：6.02×1023個某原子的質量在數值上等于該原子的__________。

（1）寫出下列物質的名稱：B__________________；Q__________________。

（2）寫出下列反應的文字表達式：

①______________________；

④_____________________。

實驗操作：

①向盛有20mL蒸餾水的燒杯中滴入3～4滴無色酚酞溶液，攪拌均勻，觀察溶液顏色。

②取少量上述溶液于試管中，向其中緩慢滴加濃氨水，觀察現象。

③在E、F試管內分別倒入2mL操作①燒杯中的酚酞溶液(燒杯中剩余的酚酞溶液用于實驗中作比較)。然后在空燒杯中倒入適量的熱水備用。另在D、G試管中分別倒入2mL濃氨水，立即用帶橡膠塞的導管按圖乙連接好，并將G試管放置在熱水中，打開鐵絲夾，觀察幾分鐘。請回答：

（1）按圖甲裝置實驗容易聞到刺激性氣味，說明分子____________________。

（2）操作③中圖乙，燒杯中放熱水的目的是___________，實驗時可觀察到E、F試管中的實驗現象分別是E：___________、F：_____________。

（3）對比E、F試管中的實驗現象還可以得到的一個新結論是溫度越____________，分子運動速率____________。為了使新結論更可靠，在實驗時需要注意控制的條件是__________________(寫一條)。

(1)上述四種元素的元素符號：A_____、B____、C____、D_____。

(2)畫出A原子和C離子的結構示意圖：A原子____；C離子____。

（1）我國第五套人民幣硬幣的成分如下：一角幣用不銹鋼，伍角幣在鋼芯表面鍍銅，一元幣在鋼芯表面鍍鎳（Ni）。為探究鎳在金屬活動性表中的位置，課外小組的同學設計了如圖所示實驗。

①B中有氣泡產生，反應的化學方程式為_____。

②C中觀察到的現象是_____。

（2）首鋼舊址中，一座座廢棄的高爐已經銹跡斑斑，用硫酸可以除去鐵銹，其化學方程式為_____。這些廢棄的高爐曾經用于煉鐵，用化學方程式表示一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）煉鐵的反應原理_____。

（3）鈦白粉的化學名稱是二氧化鈦（TiO2），無毒，有極佳的白度和光亮度，是目前性能最好的白色顏料。以主要成分為TiO2的金紅石作原料，通過氯化法可以制備鈦白粉，主要流程如下：

①TiO2中鈦元素的化合價是_____。

②補全TiCl4與氧氣反應的化學方程式：TiCl4+O2_____Cl2+_____。

③根據綠色化學理念，生產過程中應充分利用原料和減少有害物質排放。從綠色化學的角度看，該工藝流程的明顯優點是_____。

（1）“五環”中已有的3種物質中，屬于化合物的是_____。

（2）甲、乙分別是O2、Fe2O3、稀鹽酸、Ca（OH）2四種物質中的一種，其中，C與甲反應的現象為_____，物質乙為_____。

（3）“五環”中的物質Fe可以替換成_____（填一種即可）。

（4）12.5g石灰石（碳酸鈣的質量分數為80%，雜質不與酸反應）中，加入足量的稀鹽酸充分反應，可制得二氧化碳多少克？_____