（1）用圖1的序號表示配制溶液的正確操作順序為____________________。

（2）操作③用玻璃棒攪拌的目的是______________________。

（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態如圖1 ⑤所示，游碼標尺示數見圖2，則需要量取水的體積是____________（水的密度為1 g/mL）。

（4）經檢測，配制出來的NaCl溶液溶質質量分數偏小，其原因可能有______（填序號）。

①氯化鈉固體仍然不純

②稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片

③量取水時，仰視讀數

④裝瓶時，有少量溶液灑出

（1）由構成的物質中所代表的元素的化合價為_____；

（2）表中的四種物質中，屬于氧化物的是_____（填化學式）；

（3）上述反應的化學方程式為_______________________。

已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4

①過程Ⅰ中氧化鐵發生反應的化學方程式是__________________；

②過程Ⅱ充分反應后，還應有的實驗操作是_______；

③過程Ⅲ加入適量A，發生反應的化學方程式是_____________________；

④A～F中含鐵元素的有________（填序號）。

（1）鈹原子結構示意圖為_____（填序號）。

（2）上述四個結構示意圖中，屬于同種元素的是_____（填序號，下同），在化學反應中易得到電子的是_________。

（3）在空氣中，鈹的表面易形成一層氧化鈹的保護膜，發生反應的化學方程式為______。

（1）下列含碳元素的物質：①碳酸鈉 ②甲烷 ③一氧化碳 ④碳酸，屬于有機物的是_____（填序號，下同），汽水中含有的一種酸是________。

（2）倡導“低碳”生活，主要是為了減少_______的排放量，請寫出一例符合這一主題的做法_________________________。

（3）甲烷可以做燃料，它在空氣中燃燒的化學方程式是___________________。

A. 該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中

B. a點所示溶液中，溶質只有NaCl

C. b點表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應

D. 向點c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍色

A. 用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治療胃酸過多時pH情況

B. 向氯化鐵的溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量

C. 常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應

D. 將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發水分，直到有晶體析出

A.CrO3中鉻元素的化合價為+6

B.CrO3屬于純凈物

C.C2H5OH中C、H、O的原子個數比為2：5：1

D.C2H5OH的相對分子質量為46

A．t2℃時，a，b，c三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c

B．t2℃時，將50g a物質放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a物質不含結晶水）

C．將t2℃時 a，b，c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液溶質質量分數關系是b＞a=c

D．將c的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用升溫的方法

（1）A圖中試管口若不朝下，實驗時會導致______。

（2）實驗室用B裝置制取氧氣的化學方程式是______。

（3）若用G裝置采用排空法收集二氧化碳，二氧化碳應從______端進入。（選“a”或“b”）

（4）C裝置與B裝置相比，其主要優點是______。