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(1)過氧化氫(H2O2)俗名雙氧水，醫療上可作外科消毒劑。

    ①向含有酚酞的NaOH溶液中滴加雙氧水，溶液由紅色褪至無色，主要原因是雙氧水的______­­­­­­性。

    ②將雙氧水加入經酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時雙氧水表現出______性。

    ③久置的油畫，白色部位(PbSO4)常會變黑(PbS)，用雙氧水揩擦后又恢復原貌，有關反應的化學方程式為?                                            。

    (2)過氧化氫(H2O2)常被稱為“綠色氧化劑”，它和水都是極弱的電解質，但它比水易電離。

    ①水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離。同水一樣，過氧化氫也有極弱的自偶電離，其自偶電離的電離方程式為                      。

    ②由于H2O2顯弱酸性，在一定條件下它能同強堿作用，生成正鹽或酸式鹽，請寫出H2O2與Ba(OH)2反應生成正鹽的化學方程式：                     。

解析：(1)與Na2O2類似，H2O2中-1價的氧具有強氧化性；因-1價→0價發生氧化反應，所以H2O2也具有還原性。

    (2)水是中學化學中最常見的物質之一，因此可以把H2O2看作水，進行知識遷移而正確作答；至于H2O2與Ba(OH)2?的反應，可將H2O2看作常見的二元弱酸碳酸；滴有酚酞的NaOH溶液加雙氧水后褪色，可繼續加NaOH，若無NaOH，則加入NaOH后顯紅色；若無酚酞，則加入NaOH也不會顯紅色。

答案：(1)①漂白(強氧化)  ②還原  ③PbS+4H2O2  PbSO4+4H2O

     (2)①H2O2+H2O2  +

    ②H2O2+Ba(OH)2  BaO2+2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?丹東模擬）火箭推進器常以聯氨（N2H4） 為燃料、過氧化氫為助燃劑．已知下列各物質反應的熱化學方程式：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ?mol-1；H2O（g）=H2O （l）△H2=-44kJ?mol-1；2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ?mol-1則聯氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?連云港模擬）CoCl2?6H2O是一種飼料營養強化劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2?6H2O的一種新工藝流程如圖：


已知：①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2?6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩定無毒，加熱至110～120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷．
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3 開始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4 完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2
請回答下列問題：
（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優點為
減少有毒氣體的排放，防止大氣污染，防止產品中混有硝酸鹽
減少有毒氣體的排放，防止大氣污染，防止產品中混有硝酸鹽
．
（2）加入過氧化氫反應的離子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

（3）加入碳酸鈉調節pH至a，a的范圍是
5.2～7.6
5.2～7.6
，pH調至a后過濾，再用試劑X將濾液的pH調節至2～3，所用的試劑X為
鹽酸
鹽酸
．
（4）操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是
蒸發濃縮
蒸發濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
和過濾．
（5）制得的CoCl2?6H2O需減壓烘干的原因是
降低烘干溫度，防止產品分解
降低烘干溫度，防止產品分解
．
（6）在實驗室中，為了從上述產品中獲得純凈的CoCl2?6H2O，采用的方法是
將產品溶于乙醚過濾后，再蒸餾
將產品溶于乙醚過濾后，再蒸餾
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求書寫熱化學方程式（是離子反應的也可用離子方程式表示）．
（1）表示強酸和強堿中和熱的熱化學方程式：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
．
（2）火箭推進器常以氣態聯氨（N2H4）為燃料、液態過氧化氫為助燃劑進行熱能提供．反應過程中生成的氣體可參與大氣循環．測得當反應過程中有1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量．試寫出反應過程中的熱化學方程式：
N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ?mol-1
N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ?mol-1
．
（3）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣．放熱241.8kJ．寫出該反應的熱化學方程式：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
．若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.5kJ，則反應H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）的△H=
-286.8
-286.8
kJ?mol-1，H2的燃燒熱為
286.8
286.8
kJ?mol-1
（4）已知A、B兩種氣體在一定條件下可發生反應：2A+B═C+3D+4E．現將相對分子質量為M的A氣體mg和足量B氣體充入一密閉容器中恰好完全反應后，有少量液滴生成．在相同溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×105Pa和1.01×106Pa，又測得反應共放出QkJ熱量．試根據上述實驗數據寫出該反應的熱化學方程式
2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-
2MQ
m
kJ/mol
2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-
2MQ
m
kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

按要求書寫熱化學方程式（是離子反應的也可用離子方程式表示）．
（1）表示強酸和強堿中和熱的熱化學方程式：______．
（2）火箭推進器常以氣態聯氨（N2H4）為燃料、液態過氧化氫為助燃劑進行熱能提供．反應過程中生成的氣體可參與大氣循環．測得當反應過程中有1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量．試寫出反應過程中的熱化學方程式：______．
（3）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣．放熱241.8kJ．寫出該反應的熱化學方程式：______．若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.5kJ，則反應H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）的△H=______kJ?mol-1，H2的燃燒熱為______kJ?mol-1
（4）已知A、B兩種氣體在一定條件下可發生反應：2A+B═C+3D+4E．現將相對分子質量為M的A氣體mg和足量B氣體充入一密閉容器中恰好完全反應后，有少量液滴生成．在相同溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×105Pa和1.01×106Pa，又測得反應共放出QkJ熱量．試根據上述實驗數據寫出該反應的熱化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南通市啟東中學高二（上）期中化學試卷（理科）（解析版） 題型：解答題

按要求書寫熱化學方程式（是離子反應的也可用離子方程式表示）．
（1）表示強酸和強堿中和熱的熱化學方程式：______．
（2）火箭推進器常以氣態聯氨（N2H4）為燃料、液態過氧化氫為助燃劑進行熱能提供．反應過程中生成的氣體可參與大氣循環．測得當反應過程中有1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量．試寫出反應過程中的熱化學方程式：______．
（3）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣．放熱241.8kJ．寫出該反應的熱化學方程式：______．若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.5kJ，則反應H2（g）+O2（g）=H2O（l）的△H=______kJ?mol-1，H2的燃燒熱為______kJ?mol-1
（4）已知A、B兩種氣體在一定條件下可發生反應：2A+B═C+3D+4E．現將相對分子質量為M的A氣體mg和足量B氣體充入一密閉容器中恰好完全反應后，有少量液滴生成．在相同溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×105Pa和1.01×106Pa，又測得反應共放出QkJ熱量．試根據上述實驗數據寫出該反應的熱化學方程式______．

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