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【題目】 30ml 5mol/LNaOH溶液中NaOH的質量為

A. 4g B. 5g C. 6g D. 7g

【答案】C

【解析】試題分析：30ml 5mol/LNaOH溶液中NaOH的物質的量為5mol/L×0.03L=0.015mol，NaOH的質量為0.015mol×40g/mol=6g，故答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數是K層的3倍；0.1 mol C單質能從酸中置換出2.24 L氫氣(標準狀況)，同時它的電子層結構變成與氖原子的電子層結構相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同。

（1）寫出A、B、C、D元素的名稱：A________，B________，C________，D________。

（2）D元素在周期表中屬第________周期第________族。

（3）用電子式表示A的氣態氫化物的形成過程：_____________________。

（4）A和B的單質充分反應生成化合物的結構式是____________________。

（5）B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）同溫同壓下，已知O2的密度為ρg/L，則CO2的密度為__________。

（2）現有下列三種氣體：①32 g CH4；②約含有6.02×1023個HC1分子的氯化氫氣體；③標準狀況下33.6 LO2。請按物理量由小到大的順序排列：

a．質量________(填序號，下同)；

b．分子數目________

c．相同狀況下氣體的體積________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是( )

A．離子半徑的大小順序：r(W2－)>r(Q－)>r(Y2－)>r(Z3＋)

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：W比Q的強

C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵

D．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應的水化物均能與強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜方案正確的是（ ）
A.氫氧化鈉溶液中混有氫氧化鋇（硫酸銅溶液）
B.二氧化碳氣體中混有氯化氫（氫氧化鈉溶液）
C.硝酸銅溶液中混有硝酸銀（銅粉）
D.氧化鈣中混有碳酸鈉（稀鹽酸）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應方程式如下：

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

A. 既不是氧化劑也不是還原劑

B. 是氧化劑

C. 是還原劑

D. 既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用2H++ CO32-＝ H2O + CO2↑表示的是

A. CH3COOH和Na2CO3的反應 B. H2SO4和碳酸氫鈉的反應

C. K2CO3和NaHSO4反應 D. 碳酸鈣和稀鹽酸的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2和一定量O2。發生反應2SO2+O22SO3，當反應進行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol。若反應進行到2min時，容器中SO2的物質的量是

A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol

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