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【題目】下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有（填序號）

【答案】容量瓶；蒸餾燒瓶；分液漏斗；量筒；蒸發皿．
【解析】解：因帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，所以使用時必須檢查是否漏水的有 容量瓶、分液漏斗．
故選AC．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將100 mL的NaOH和Ba(OH)2混合堿溶液分成兩等份，一份加入過量的Na2SO4溶液，充分反應后得到沉淀2.33 g；另一份加入50 mL0.1 mol/LH2SO4溶液，充分反應后溶液中c(OH-)為0.3 mol/L(此時溶液的體積為100 mL)，試計算：

（1）原混合堿溶液中所含Ba(OH)2的物質的量是________。

（2）原混合溶液中NaOH的物質的量濃度是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A．活化分子間的碰撞一定發生化學反應

B．吸熱反應只有加熱才能發生

C．有能量變化的一定是化學反應

D．有化學鍵斷裂不一定發生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（△H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

（1）在3個階段中，N2的平均反應速率(N2)、(N2)、(N2)中最大的是 ，其值是 。

（2）H2的平衡轉化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小關系是 。

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 （填“正反應方向”或“逆反應方向”），采取的措施是 。

（4）第Ⅰ階段時，化學平衡常數K1＝ ；第Ⅱ、Ⅲ階段化學平衡常數K2 K3；（填“＞、＜、＝”）判斷的理由是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 30ml 5mol/LNaOH溶液中NaOH的質量為

A. 4g B. 5g C. 6g D. 7g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是(　　)

A. 碘和干冰的升華

B. Na2O2和C60的熔化

C. 氯化氫和氯化鉀的溶解

D. 溴的汽化和NH4Cl加熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

③壓縮容器增大壓強，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A．①② B．② C．①③ D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5。已知：① 裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5；

② Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4。

（1） 裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為：_____________________________。

（2） 要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。

（3） 裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用右圖中最合理裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號)。

（4）檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是： 。

（5）為了研究Cl2與SO2的在干燥條件下發生反應及進行的程度。用右下圖所示裝置收集滿干燥的Cl2，再通入干燥的SO2，集氣瓶中立即出現無色液體SO2Cl2； 充分反應后，將液體和剩余氣體分離。用除盡空氣的NaOH溶液吸收分離出的氣體，用足量稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，該白色沉淀是 ，由此可知反應后剩余的氣體為Cl2和 ，綜合實驗信息，干燥的SO2與Cl2反應的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列水溶液中的各組離子因為發生氧化還原反應而不能大量共存的是

A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+

C. MnO4-、K+、I-、H+

D. H+、Cl-、Na+、CO32-

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