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【題目】下列水溶液中的各組離子因為發生氧化還原反應而不能大量共存的是

A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+

C. MnO4-、K+、I-、H+

D. H+、Cl-、Na+、CO32-

【答案】C

【解析】試題分析：A．Ba2+、SO42-結合生成沉淀，發生復分解反應不能共存，不是氧化還原反應，故A不選；B．該組離子之間不反應，能大量共存，故B不選；C．因MnO4-、I-、H+發生氧化還原反應，不能大量共存，故C選；D．H+、CO32-結合生成水和二氧化碳，發生復分解反應不能共存，故D不選；故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下發生如（1）的反應：

（1）請配平方程式，并用雙線橋表示得失電子情況：

_____KClO3+______HCl（濃）=______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+______H2O

（2）氧化劑是_________，還原產物是_________（寫化學式）。

（3）產生0.1molCl2時，轉移電子的物質的量為__________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質與應用相對應的是(　　)

A. BaCO3能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多

B. MgO熔點高，可用作耐高溫材料

C. SO2具有氧化性，可用于漂白品紅、織物等

D. NH3極易溶于水，可用作制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2和一定量O2。發生反應2SO2+O22SO3，當反應進行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol。若反應進行到2min時，容器中SO2的物質的量是

A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用環境中細菌對有機質的催化降解能力，科學家開發出了微生物燃料電池，其裝置如圖所示，a、b為惰性電極。利用該裝置可將污水中的有機物(以C6H12O6為例)經氧化而除去，從而達到凈化水的目的。下列說法不正確的是( )

A．a為負極，電極反應式為：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋

B．反應過程中產生的質子透過離子交換膜擴散到好氧區

C．裝置中的離子交換膜是陽離子交換膜

D．該裝置可把電能轉化為生物質能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下圖所示裝置制取氯水并進行相關實驗。

（1）裝置②中反應的化學方程式是 ；

（2）取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有的性質是 ；

（3）實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是 (填字母)；

a．飽和NaCl溶液 b．蒸餾水 c．Na2SO3溶液

（4）欲驗證Cl2的氧化性強于I2，取少量裝置①中的溶液加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置，觀察到的現象是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區溶液pH增大

B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品

C．負極反應為2 H2O－4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低

D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖。下列有關說法正確的是( )

A．a為電源的負極

B．電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C．陽極室中發生的電極反應為2H＋＋2e－=H2↑

D．若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為7.2 g(忽略氣體的溶解)

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