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在氣體反應中,能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是(　　)
①增大反應物的濃度　②升高溫度�、墼龃髩簭姟、芤迫ド晌铩、菁尤氪呋瘎�
A．①③⑤B．②⑤C．②③⑤ D．①③④
B
當改變濃度時不能改變活化分子的百分數,所能改變的只是單位體積內的活化分子數,當升高溫度時,由于分子吸收能量,使原先不是活化分子的普通分子變為活化分子;加入催化劑時,由于降低反應的活化能,使大量分子變為活化分子,故升高溫度和加入催化劑兩條符合題意。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）影響化學反應速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學的實驗報告如下表：
實驗步驟
現象
結論
①分別取等體積的2 mol·L－1的硫酸于試管中
反應速率Mg>Fe，Cu不反應
金屬的性質越活潑，反應速率越快
②____________
 
反應物濃度越大，反應速率越快
（1）甲同學表中實驗步驟②為_________________________________________。
（2）甲同學的實驗目的是_____________；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是____________。乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。

（3）乙同學在實驗中應該測定的數據是___________________________________________________。
（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________，該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是___________。
實驗二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
（5）針對上述實驗現象，丙同學認為KMnO4與H2C2O4反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。
（6）若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。
A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳             C．二氯化錳                  D．水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢），I2+2S2O32-═S4O62-+2I- （快），
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變成為    色。為確保能觀察到該現象，S2O32—與S2O82—初始的物質的量需滿足的范圍為：n（S2O32—）：n（S2O82—）      。
（2）為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

表中Vx=          mL，反應速率最快的是         （填序號）。
（3）已知圖中A曲線為某條件下，濃度c（S2O82—）～ 反應時間t的變化曲線圖，若保持
其他條件不變，     （填“B”或“C”）曲線為降低反應溫度，     （填“B”或“C”）曲線為加入催化劑。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得不同時間(t)內產生氣體體積(V)的數據如圖，根據圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是（  ）

組合
對應曲線
c(HCl)/mol·L－1
反應溫度/℃
鐵的狀態
1
a
 
30
粉末狀
2
b
 
30
粉末狀
3
c
2.5
 
塊狀
4
d
2.5
30
塊狀
 
A.第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5 mol·L－1
B．第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5 mol·L－1
C．第3組實驗的反應溫度低于30 ℃
D．第4組實驗的反應速率最慢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用3 g塊狀大理石與30 mL 3 mol·L-1鹽酸反應制取CO2氣體,若要增大反應速率,不可采取的措施是(　　)
A．再加入30 mL 3 mol·L-1鹽酸
B．改用30 mL 6 mol·L-1鹽酸
C．改用3 g粉末狀大理石
D．適當升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(正反應為放熱反應),下列說法中正確的是(　　)。
A．升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小
B．升高溫度有利于反應速率的增大,從而縮短達到平衡的時間
C．增大壓強,正反應速率增大,逆反應速率減小
D．達到平衡時,正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設C(s)＋CO2(g)2CO(g)；ΔH1>0反應速率為v1；設N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH2<0反應速率為v2。
對于上述反應，當溫度降低時，v1和v2的變化情況為(　　)
A．同時增大B．同時減小
C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有甲、乙兩個相同的恒容密閉容器，體積均為0.25 L，在相同溫度下均發生可逆反應：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實驗測得起始、平衡時的有關數據如表所示：
容器編號
起始時各物質的物質的量/mol
平衡時體系
能量的變化
X2
Y2
XY3
甲
1
3
0
放出熱量：23.15 kJ
乙
0.9
2.7
0.2
放出熱量：Q
 
下列敘述錯誤的是(　　)
A．若容器甲體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
B．容器乙中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
C．容器甲、乙中反應的平衡常數相等
D．平衡時，兩個容器中XY3的體積分數均為1/7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A(g)2B(g)＋E(g) ΔH>0，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（  ）
A．加壓 B．減壓C．減少E的濃度 D．降溫

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