Question

有甲、乙兩個相同的恒容密閉容器，體積均為0.25 L，在相同溫度下均發生可逆反應：X₂(g)＋3Y₂(g) 2XY₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1。實驗測得起始、平衡時的有關數據如表所示：

容器編號	起始時各物質的物質的量/mol			平衡時體系 能量的變化
	X2	Y2	XY3
甲	1	3	0	放出熱量：23.15 kJ
乙	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

 
下列敘述錯誤的是(　　)
A．若容器甲體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
B．容器乙中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
C．容器甲、乙中反應的平衡常數相等
D．平衡時，兩個容器中XY₃的體積分數均為1/7

Answer 1

B

平衡常數屬于溫度的函數，相同溫度下兩容器中反應的平衡常數相同。若容器甲的體積增大一倍，平衡逆向移動，故放出的熱量小于23.15 kJ。根據熱量的變化可計算出XY₃的生成量。