【題目】現有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是
A. 若a=b且c(X－)= c(Y－)+ c(HY)，則HX為強酸
B. 若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),則c(X－)+ c(OH－)> c(Y－)+ c(OH－)
C. 若a>b且c(X－)= c(Y－)，則酸性HX>HY
D. 若兩溶液等體積混合，則c(Na+)="(a+b)" mol/L(忽略混合過程中的體積變化)
【答案】A
【解析】試題分析：A．若a=b，且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，說明HX完全電離，所以能說明HX為強酸，故A 正確；B．若a=b且pH(NaX)＞pH(NaY)，根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，根據物料守恒得兩種溶液中c(Na+)相等，根據溶液的PH知，X-的水解程度大于Y-，所以NaX中氫離子濃度小于NaY，所以c(X-)+c(OH-)＜c(Y-)+c(OH-)，故B錯誤；C．若a＞b且c(X-)=c(Y-)，說明X-的水解程度大于Y-，酸根離子水解程度越大，其相應酸的酸性越弱，則酸性HX＜HY，故C錯誤；D．若兩溶液等體積混合，鈉離子不水解，但溶液體積增大一倍，所以則c(Na+)=
mol/L，故D錯誤；故選A。
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）。圖中A試管盛有無水乙醇（沸點為78℃），B處為螺旋狀的細銅絲，C處為無水硫酸銅粉末，干燥管D中盛有堿石灰，E為新制的氫氧化銅，F為氧氣的發生裝置。
（1）在實驗過程中，需要加熱的儀器（或區域）有（填儀器或區域的代號A～F）______。
（2）B處發生的化學反應方程式為______ 。
（3）C處應出現的現象是 ，
D處使用堿石灰的作用是 ，
E處應出現的實驗現象是 ，
F處可以添加的固體藥品是 。
（4）若本實驗中拿去F裝置（包括其上附的單孔塞和導管），同時將A試管處原來的雙孔塞換成單孔塞用以保證裝置的氣密性，其它操作不變，則發現C處無明顯變化，而E處除了依然有上述（3）中所出現的現象之外，還有氣體不斷地逸出．由此推斷此時B處發生反應的化學方程式為______ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用苯和濃硝酸、濃硫酸按照如圖裝置制取硝基苯，回答下列問題：
（1）在配制混合酸時應將___________加入到___________中去；
（2）被水浴加熱的試管口處都要帶一長導管，其作用___________。
（3）該反應的化學方程式是___________；反應類型：___________。
（4）此裝置存在幾處錯誤，請修改（可不必填滿）．①______；②______；
③________。
（5）請從下列操作：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；
④用10％NaOH溶液洗；⑤水洗，選擇合適操作，進行分離混酸后的粗產品精制：分液________分液________分液________過濾________。（用序號表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的氧化劑，可以檢驗司機是否酒后駕駛。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
（1）鉻原子核外有______個未成對電子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ鍵的數目是______。
（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_________。
（3）CH3CH2OH與H2O可以任意比互溶，是因為_________。
（4）C、O位于周期表中第二周期，請比較兩者第一電離大�。篊_____O(填“＞”或“＜”)
（5）Cr和Ca可以形成一種具有特殊導電性的復合氧化物，晶胞如圖所示。該晶體的化學式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨對人類的生產生活具有重要影響。
（1）氨的制備與利用。
① 工業合成氨的化學方程式是 。
② 氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是 。
（2）氨的定量檢測。
水體中氨氣和銨根離子(統稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：
① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用： 。
② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質的量為6×10-4 mol ，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為 mg·L-1。
（3）氨的轉化與去除。
微生物燃料電池(MFC)是一種現代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯合同時去除的氮轉化系統原理示意圖。
① 已知A、B兩極生成CO2和N2，寫出A極的電極反應式： 。
② 用化學用語簡述NH4+去除的原理： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環己酮是重要的化工原料，也是重要的工業溶劑。實驗室制備環己酮的原理、有關數據及裝置示意圖如下：
反應原理： 
反應放熱，溫度過高或者重鉻酸鈉過量會進一步氧化。
主要物料及產物的物理參數：
實驗裝置：
實驗步驟：
1．投料：在100mL三頸燒瓶中加入20mL水，慢慢加入5mL濃硫酸搖動，振蕩下緩慢加入5mL（4.8g，0.048mol）環己醇，并將混合液溫度降至30℃以下。將5g（0.019mol）重鉻酸鈉溶于水得橙紅色溶液備用。
2．反應：將約1/5的重鉻酸鈉溶液加入三頸燒瓶中，充分攪拌使之混合均勻。冷水浴冷卻，控制反應溫度在55~60℃。待橙紅色消失后，再將剩余的重鉻酸鈉溶液分四次加入到三頸燒瓶中。當溫度自動下降時，加入4mL甲醇使反應液完全變成墨綠色（三價鉻）；
3．蒸餾：在反應瓶中加入30mL水，并改為蒸餾裝置，收集90~99℃之間的餾分（環己酮與水的共沸物）至無油珠為止；
4．萃取、干燥：將餾出液用食鹽飽和后轉入分液漏斗中，分出有機層。水層用8mL乙醚提取一次，將乙醚提取液和有機層合并，用無水硫酸鎂干燥； 5．蒸餾，收集環己酮產品2.6g。 請回答下列問題：
（1）裝置A的名稱是___________。
（2）完成并配平反應方程式：
（3）反應過程中加入甲醇后有無色氣體生成。加入甲醇的作用是___________，請用離子方程式表示反應原理___________。
（4）步驟4向餾出液加入食鹽的目的是___________，將乙醚提取液和有機層合并的原因是___________。
（5）計算所得產品的產率___________。（保留三位有效數字）
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【題目】（1）基態鈦原子的價電子排布圖為
（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為﹣37℃ ，沸點為136℃ ，可知TiCl4為 晶體．
（3）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖所示。該陽離子Ti與O的原子數之比為 。
（4）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有 個；筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發現了在5K下呈現超導性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結構（如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫出的重復結構單元示意圖不能描述CoO2的化學組成是 。
（5）由C、Mg、Ni三種元素組成的一種簡單立方結構的化合物具有超導性，其晶胞中C位于體心位置，Mg位于頂角，Ni占據面心位置，該化合物的化學式為 ，晶體中Mg原子周圍距離最近的Ni原子有 個，該新型超導材料晶胞參數a=0.38nm，計算該晶體的密度 （gcm﹣3）（保留三位有效數字）
（6）金屬鈦晶胞結構如圖所示，設鈦原子的半徑為r，則該晶胞體積的表達式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2升的密閉容器中，發生以下反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速率為0．12 mol/(L·s)，則10秒鐘時，容器中B的物質的量是
A. 1．6 mol B. 2．8 mol C. 2．4 mol D. 1．2 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B的最簡式為C5Hn（m、n均為正整數）．請回答下列問題：
（1）下列關于烴A和烴B的說法不正確的是 （填序號）．
a．烴A和烴B可能互為同系物
b．烴A和烴B可能互為同分異構體
c．當m=12時，烴A一定為烷烴
d．當n=11時，烴B可能的分子式有2種
（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1mol A最多可與1mol H2加成，則A的名稱是 ．
（3）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質量增加1.26g，再通過足量的堿石灰，堿石灰的質量增加4.4g，則烴B的分子式為 ；若其苯環上的一溴代物只有一種，則符合此條件的烴B有 種．
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