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【題目】下列關于氯氣物理性質的描述，正確的是

A.黃綠色B.密度比空氣小C.不能溶于水D.無味

【答案】A

【解析】

氯氣，化學式為Cl，常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，可溶于水，易壓縮，可液化為金黃色液態氯，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作會使配制的氫氧化鈉溶液的物質的量濃度偏高的是(　　)

A. 所用氫氧化鈉已經潮解

B. 向容量瓶中加水，未到至刻度線

C. 沒有洗滌燒杯及玻璃棒2～3次

D. 稱量時，氫氧化鈉固體和砝碼放錯托盤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于“有效碰撞”的說法不正確的是（ ）

A.分子間的碰撞均為有效碰撞

B.能發生化學反應的碰撞叫做有效碰撞

C.發生有效碰撞時，化學鍵才能斷裂

D.其他條件相同時，反應物濃度越大，單位時間內的有效碰撞次數越多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分散系不能產生“丁達爾效應”的是

A.豆漿B.霧C.NaCl溶液D.氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是 （ ）
A.煤的汽化與液化
B.液體燃料呈霧狀噴出
C.通入大大過量的空氣
D.將煤粉粉碎

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，現在實驗室模擬該反應并進行分析。

（1） 下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

① 該反應的焓變ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1_______K2(填 “＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是______________。

A. 升高溫度 B. 將CH3OH(g)從體系中分離

C. 使用合適的催化劑 D. 充入He，使體系總壓強增大

（2）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，如圖所示

下列說法正確的是________(填序號)；

①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②該反應在T1時的平衡常數比T2時的小 ③該反應為放熱反應

④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

（3）在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.同溫同壓下，相同體積的氣體，其氣體分子物質的量也相等
B.任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數可能不相等
C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同
D.同溫同壓下，若體積不相等，則一氧化碳氣體和氮氣質量可能相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g) + yB(g) zC(g)平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是 （ ）

A. x + y ＜ z B. 平衡向正反應方向移動

C. B的轉化率降低 D. C的體積分數增大

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【題目】“電解質的溶液中所有陽離子所帶的正電荷數與所有陰離子所帶的負電荷數相等，故顯電中性，常稱電荷守恒”．某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO 四種離子，若Na+為0.2mol，Mg2+為0.4mol，Cl﹣ 為0.4mol，則SO 物質的量為（ ）
A.0.1mol
B.0.3mol
C.0.5mol
D.0.15mol

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