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【題目】下列操作會使配制的氫氧化鈉溶液的物質的量濃度偏高的是(　　)

A. 所用氫氧化鈉已經潮解

B. 向容量瓶中加水，未到至刻度線

C. 沒有洗滌燒杯及玻璃棒2～3次

D. 稱量時，氫氧化鈉固體和砝碼放錯托盤

【答案】B

【解析】

A.所用NaOH已潮解，則所稱量的氫氧化鈉固體的實際質量偏小，則濃度偏低，故A錯誤；

B.向容量瓶中加水未到刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；

C.沒有洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故C錯誤；

D.正確的稱量方法為左物右碼，如果砝碼和游碼放反了，會導致所稱量的氫氧化鈉固體的質量小于所需的質量，則所配溶液的濃度偏低，故D錯誤；

本題答案為B。

練習冊系列答案
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【題目】儲存濃硫酸的鐵罐外口出現嚴重的腐蝕現象，這體現了濃硫酸的

A. 脫水性和吸水性 B. 吸水性和酸性

C. 強氧化性和吸水性 D. 不揮發性和酸性

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【題目】鐵及其化合物與生產、生活關系密切。

（1）下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為_______________，正極反應為________________

②圖中A、B、C、D四個區域，生成鐵銹最多的是_______(填字母)。

（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

①步驟I若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為______________

②步驟II中發生反應：4Fe(NO3)2+O2+ (2n +4)H2O=2Fe2O3nH2O+8HNO3，反應產生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe(NO3)2，該反應的化學方程式為___________

③上述生產流程中，能體現“綠色化學”思想的是_________________(任寫一項)。

（3）已知t℃時，反應FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常數K= 0.25。

①t℃時，反應達到平衡時n(CO)：n(CO2)=________________

②若在1L密閉容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉化率為50%，則x=______________。

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【題目】已知化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態和生成物的最終狀態有關，如圖（Ⅰ）所示：△H1=△H2+△H3 ， 根據上述原理和圖（Ⅱ）所示，判斷各對應的反應熱關系中不正確的是（ ）

A.A→F△H=﹣△H6
B.A→D△H=△H1+△H2+△H3
C.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
D.△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5

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【題目】苯酚和苯甲醇共同的化學性質是（ ）
A.酸性
B.與鈉反應放出氫氣
C.遇FeCl3溶液顯紫色
D.與NaOH溶液反應

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【題目】下列物質性質與用途具有對應關系的是

A.氨氣易液化，可用作制冷劑

B.溴化銀具有感光性，可用于人工降雨

C.氯化鐵具有氧化性,可用了自來水的殺菌消毒

D.氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應，可用于治療胃酸過多

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【題目】下列有關晶體的說法中正確的是(　　)

A.氯化鉀溶于水時離子鍵未被破壞

B.金屬晶體中金屬鍵越強，熔點越高

C.冰融化時分子中共價鍵發生斷裂

D.分子間作用力越大，分子越穩定

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【題目】如下圖所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試完成以下問題：

（1）電源B極的名稱是________。

（2）乙裝置中電解反應的總化學方程式是________________________。

（3）如果收集甲裝置中兩極上析出的物質，兩種物質的物質的量比是（陽極比陰極）________。

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是____（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是______（填化學式）。

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