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金屬鈦被譽為“二十一世紀金屬”，有“生物金屬，海洋金屬，太空金屬”美稱；具有低密度、高強度，耐腐蝕、耐高溫，記憶能力等優良性能。金屬鈦的制備主要包括下面幾個步驟：
①用硫酸溶解鈦鐵精礦(FeTiO3)，溶解后水浸、冷卻、結晶得到副產品綠礬；
②所得濾液水解充分后得到沉淀A和稀硫酸，稀硫酸循環利用；
③高溫煅燒沉淀A得到化合物B，B是重要的白色顏料；
④化合物B在高溫條件下氯化時得到化合物C和一氧化碳氣體，其中C在常溫下呈液態，且極易水解，可以用作軍事煙霧劑；
⑤高溫下用金屬鎂還原C得到金屬鈦。
（1）金屬鈦在加熱時可以與濃NaOH溶液作用，寫出鈦與熱的濃堿作用時的離子方程式：________________________________；寫出主族金屬元素中與此相似的一個離子反應方程式：_____________________________________。
（2）寫出第④步的化學反應方程式____________________________。
（3）用化學方程式表示C為什么可以用作軍事煙霧劑：_________________________。
（1）
（2）
（3）

試題分析：（1）可模仿金屬鋁和氫氧化鈉溶液的反應的方程式，寫出金屬鈦在加熱時可以與濃NaOH溶液反應的化學方程式2NaOH+Ti+H2O=Na2TiO3+2H2↑離子方程式：2OH-+Ti+H2O=TiO32-+2H2↑。2Al＋2OH-＋6H2O=2 [Al(OH)4]-＋3H2↑
（2）（3）④化合物B在高溫條件下氯化時得到化合物C和一氧化碳氣體，其中C在常溫下呈液態，且極易水解，可以用作軍事煙霧劑；TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl↑(空氣中冒煙)
④TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO↑
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海洋是個巨大的資源寶庫，海水資源的利用具有非常廣闊的發展前景。海水中溴元素以Br－形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下所示：

(1)步驟①反應的廊子方程式為_______________________________。
(2)步驟③反應的化學方程式為_________________________________。
(3)Br的原子序數是________，在周期表中位于第________周期、________族。
(4)步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：________________。
(5)為什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”進行蒸餾，得出液溴？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質,工業上通過“中溫焙燒—鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質。

已知:在Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物質
(1)水浸后的溶液呈　　　　性(填“酸”、“堿”或“中”)。 
(2)完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學方程式。
　　　　Cr(OH)3+　　　　Na2CO3+　　　　　　　　　　Na2CrO4+　　　　CO2+　　　　　　 
(3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、　　　　。 
(4)“系列操作”中為:繼續加入H2SO4,　　　　,冷卻結晶,過濾。繼續加入H2SO4目的是　         。 
已知:①除去濾渣II后,溶液中存在如下反應:
2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表
      溫度
溶解度
化學式
20 ℃
60 ℃
100 ℃
Na2SO4
19.5
45.3
42.5
Na2Cr2O7
183
269
415
Na2CrO4
84
115
126
(5)工業上還可以在水浸過濾后的溶液(Na2CrO4)加入適量H2SO4,用石墨作電極電解生產金屬鉻,寫出生成鉻的電極反應方程式　                        。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鈦合金是航天航空工業的重要材料。由鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3）制備Ti等產品的一種工藝流程示意圖如下：

已知：① TiO2＋易水解，只能存在于強酸性溶液中。 ②常溫下，難溶電解質溶解度與pH關系圖。
③25 ℃時TiO(OH)2溶度積Ksp=1×10-29

回答下列問題：
（1）寫出鈦鐵礦酸浸時，反應的離子方程式                                。
（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有                                        。
（3）向“富含TiO2＋溶液”中加入Na2CO3粉末的作用是                       ， TiO2＋水解的離子方程式為                               ，當溶液pH=       時，TiO(OH)2已沉淀完全。
（4）加入鐵屑將Fe3+轉化為Fe2+的原因是                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在冶金工業上，均不能用化學還原劑制得的一組金屬是
A．Na Mg AlB．Na K Zn Fe
C．Zn Fe Cu AgD．Mg Al Zn Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

焦亞硫酸鈉（）常用作食品漂白劑，其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含等多步反應。
（1）反應Ⅰ的化學方程式為____________，反應Ⅰ進行時應先通入__________氣體。
（2）硫磺燃燒前先加熱成液態并通過噴嘴噴入焚硫爐中，目的是__________。在上述工藝流程中可循環使用的物質是_____________。
（3）反應Ⅱ中需控制參加反應的氣體與固體的物質的量之比接近____________，若氣體量不足，則會導致_______________。
（4）與稀硫酸反應放出，其離子方程式為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

19世紀末，被認為是稀罕的貴金屬鋁，價格大大下降，這是因為發現了 (     )
A．大量鋁土礦B．電解氧化鋁制取鋁的方法
C．用金屬鈉還原氧化鋁的方法D．無水氯化鋁與鉀制取鋁的方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。工業上常采用NaClO氧化法生產，其生產工藝如下：

主要反應為：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH ＝ 2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O
Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。
（1）寫出反應①的離子方程式：                                            。
（2）從“混合物II”中分離出K2FeO4后，會有副產品，它們都是重要的化工產品，其中一種在工業上用作氯堿工業原料的物質是        。
（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響。圖Ⅰ為不同的溫度下，Fe(NO3)3不同質量濃度對K2FeO4生成率的影響；圖Ⅱ為一定溫度下，Fe(NO3)3質量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。

圖Ⅰ                                  圖Ⅱ
根據上圖分析：工業生產中最佳溫度為               ℃，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是
 
金屬
冶煉原理
A
Fe
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
B
Hg
2HgO2Hg＋O2↑
C
Mg
2MgO(熔融)  2Mg＋O2↑
D
Na
2NaCl(熔融)  2Na＋Cl2↑
 

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