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在冶金工業上，均不能用化學還原劑制得的一組金屬是
A．Na Mg AlB．Na K Zn Fe
C．Zn Fe Cu AgD．Mg Al Zn Fe
A

試題分析：A、Na、Mg、Al均是活潑的金屬，不能通過還原劑還原得到，只能通過電解法冶煉，A正確；B、鋅和鐵均可以通過還原劑還原得到，B不正確；C、Zn、Fe、Cu均可以通過還原劑還原得到，Ag是不活潑的金屬，可以通過熱分解得到，C不正確；D、鋅和鐵均可以通過還原劑還原得到，D不正確，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：①把貝殼制成石灰乳�、谠诤Ｋ屑尤胧胰�，過濾，洗滌沉淀物�、蹖⒊恋砦锱c鹽酸反應，結晶、過濾　④在氯化氫熱氣流中干燥晶體�、蓦娊馍鲜鼍w的熔融物。下列說法不正確的是   (　　)。
A．鎂元素在元素周期表中位于第3周期，ⅡA族
B．向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈
C．在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是抑制MgCl2水解
D．步驟⑤也可以采用電解該晶體水溶液的方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在熔融狀態下，Na與KCl存在可逆反應：Na＋KClNaCl＋K，通過調整溫度，可利用金屬Na來制取K。
物質
K
Na
KCl
NaCl
熔點（℃）
63.6
97.8
770
801
沸點（℃）
774
883
1 500
1 413
 
根據上表的熔點和沸點，確定由Na與KCl反應制取K的合適溫度為（ ）
A．770℃        B．801℃
C．850℃        D．770℃～801℃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)某工廠每天要燒掉含硫1.6%的煙煤200 t,排放出的SO2會嚴重污染環境,如果變廢為寶,將這些SO2回收利用,那么理論上每年(按365 d計)可生產98%的濃硫酸　　　噸; 
(2)若要在鐵制件表面鍍鎳,則鎳應與電源的　　　　極相連,電鍍液可以用硫酸鎳溶液,電鍍過程中硫酸鎳溶液的濃度會　　　　(填“增大”“減小”或“不變”); 
(3)工業上制造水泥、玻璃時都要用到的原料是　　　　(填編號),用所選原料制玻璃的化學方程式是　 　; 
A．純堿B．熟石灰C．石灰石D．黏土
(4)煉鐵和煉鋼過程的主要區別是　                                              ; 
(5)明礬凈化水的原理是                                                                     
(用離子方程式表示);具有暫時硬度的水中除去Mg2+的方法是　                                                        、 
　                                                             (用化學方程式表示)。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下金屬冶煉方法錯誤的是：
A．3MnO2 + 4Al3Mn + 2Al2O3B．2AlCl3(熔融)2Al + 3Cl2
C．Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2D．2HgO2Hg+ O2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬鈦被譽為“二十一世紀金屬”，有“生物金屬，海洋金屬，太空金屬”美稱；具有低密度、高強度，耐腐蝕、耐高溫，記憶能力等優良性能。金屬鈦的制備主要包括下面幾個步驟：
①用硫酸溶解鈦鐵精礦(FeTiO3)，溶解后水浸、冷卻、結晶得到副產品綠礬；
②所得濾液水解充分后得到沉淀A和稀硫酸，稀硫酸循環利用；
③高溫煅燒沉淀A得到化合物B，B是重要的白色顏料；
④化合物B在高溫條件下氯化時得到化合物C和一氧化碳氣體，其中C在常溫下呈液態，且極易水解，可以用作軍事煙霧劑；
⑤高溫下用金屬鎂還原C得到金屬鈦。
（1）金屬鈦在加熱時可以與濃NaOH溶液作用，寫出鈦與熱的濃堿作用時的離子方程式：________________________________；寫出主族金屬元素中與此相似的一個離子反應方程式：_____________________________________。
（2）寫出第④步的化學反應方程式____________________________。
（3）用化學方程式表示C為什么可以用作軍事煙霧劑：_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種比氯氣更好的凈水消毒劑。工業上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產過程如下，回答下列問題：

（1）氯氣作凈水消毒劑是因為它溶于水生成了________，它有強的氧化性，能殺菌消毒。
（2）步驟②反應的離子方程式是                  。
（3）從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為                 。
（4）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線II比曲線I對應的污水pH________（填“高”或“低”）。

（5）通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質量得到的電子數表示）約是氯氣的_____倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯、溴、碘、鈉、鎂、錳、鋰、鈾等元素在海洋中被富集。海洋開發利用和維權是國家戰略。
（1）以上元素在海水中的存在形態是___________（選填①游離態②化合態③不確定）
（2）以下變化屬于化學變化的是__________________________：
①發生核裂變，②重氫（2H）發生核聚變，③LiH做野外生氫劑，④海水曬鹽
（3）由氯氣和曬鹽后的鹵水制取液溴的離子方程式______________________________；由石灰乳和鹵水沉淀出鎂元素的離子方程式_____________________________________；由海帶灰可浸出KI，由某種礦鹽可浸出KIO3，二者在鹽酸中反應可生成碘單質，反應的離子方程式__________________________________。
（4）工業由氯化鈉制取金屬鈉的化學方程式為____________________________；工業制鎂采用電解熔融氯化鎂，不采用電解熔融氧化鎂的原因是_______________________
（5）海底富集多種礦物結核，錳結核是其中的一種。錳結核中主要含有MnO2和Fe2O3。一種質量比約為m(Mn):m(Fe)=55:448的合金鋼（其它元素略），具有抗御激烈沖擊和磨損的能力，可做航母甲板等。欲通過鋁熱反應煉得這樣的合金，MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物質的量之比）約為_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸鉛(PbSO4)廣泛應用于制造蓄電池、白色顏料等。利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產PbSO4的流程如下：

已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質。25℃時，Ksp(CaSO4)=4.9x10-5，Ksp(PbSO4)=1.6xl0－8。
（1）已知步驟I有NO氣體產生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+。分別寫出PbO、Pb參加反應的化學方程式                 。
（2）步驟I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩佘，目的是              。
（3）母液可循環利用于步驟I，其溶質主要是     (填一種物質化學式），若母液中殘留的SO42－過多，循環利用時可能出現的問題是              。
（4）產品PbSO4還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌，目的是除去          。
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的PbSO4分別轉化為PbO2和Pb，充電時陰極的電極反應式為            。

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