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【題目】對H2在O2中燃燒的反應，下列說法不正確的是 (　　)

A. 該反應為吸熱反應 B. 該反應為放熱反應

C. 斷裂H—H鍵吸收能量 D. 生成H—O鍵放出能量

【答案】A

【解析】A項，H2在O2中燃燒為放熱反應，故A錯誤、B正確；C項，破壞化學鍵要吸收能量，則斷裂H—H鍵吸收能量，故C正確；D項，形成化學鍵會釋放能量，則生成H—O鍵放出能量，故D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列材料或物質的應用與其對應的性質完全相符合的是

A.Mg、Al合金用來制造飛機外殼——合金熔點低

B.葡萄酒中含SO2——SO2有漂白性

C.SiO2用來制造光導纖維——SiO2耐酸性

D.食品盒中常放一小袋Fe粉——Fe粉具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗．

郝欣同學取ag Cu片12mL18mol/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余．

請回答：

（1）請寫出Cu與濃H2SO4反應的化學方程式___________．裝置E中試管D內盛品紅溶液，當C中氣體集滿，D中有可能觀察到的現象是____________．

（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于作熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是____________．B中應放置的液體：____________(填字母)。

A．飽和Na2SO3溶液 B．酸性KMnO4 C．濃溴水 D．飽和NaHSO3溶液

（3）下列藥品中，能夠證明反應后的燒瓶中有酸剩余的是____________．

A．Fe粉 B．BaCl2溶液 C．Ag D．飽和NaHSO3溶液

（4）小明同學向A中反應后的溶液中通入氧氣，發現銅片全部溶液，且僅生成硫酸銅溶液該化學反應方程式是___________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1

②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2

③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)

A. ΔH1>ΔH2

B. 灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應

C. 錫在常溫下以灰錫狀態存在

D. 錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環境中，會自行毀壞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、為三種常見的單質，其中A、C為氣體，B為常見金屬．A溶于水可使石蕊試液先變紅后褪色．F的水溶液為淺綠色溶液，它們的關系如圖1：

（1）寫出A、B、D的化學式：A．____________B．____________D．____________

（2）寫出反應①②的離子方程式：①____________；②____________．

（3）A溶于水使石蕊試液先變紅后褪色的原因是：____________．

（4）檢驗D的水溶液中的陽離子的方法是(指出藥品、試劑、步驟和現象)：_____．將D溶液逐滴加入的沸水中會產生一種紅褐色的液體．你認為該液體中的分散質粒子直徑在____________之間，驗證的簡單方法是：____________。

（5）某同學將A的飽和溶液裝滿大試管倒置在燒杯中如圖2，光照一段時間后，發現試管底部有無色的氣體產生，溶液的顏色也變成無色，請你幫他對產生的氣體進行探究：

①你預測氣體可能是____________ 。

②針對你的預測寫出驗證實驗方案(步驟和現象)：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.氫氧化鉀晶體熔化時往往只破壞了離子鍵

B.干冰升華，只克服微弱的分子間作用力

C.BF3分子中所有原子的最外層都具有8電子穩定結構

D.H2NCH2COOH能形成內鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子能大量共存的是( )

A. 無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+ 、K+、SO42－、CO32－

B. 無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－

C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－

D. 紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發生如下反應：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法中正確的是(　　)

A. 當v正(A)＝2v逆(B)時，可確定反應達平衡

B. 起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(a＋b)∶(a＋b－)

C. 物質A、B的轉化率之比為2a∶b

D. 若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達平衡時生成2n mol C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物質的量濃度之比為（ ）

A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 5：2

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