Question

【題目】恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發生如下反應：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法中正確的是(　　)

A. 當v正(A)＝2v逆(B)時，可確定反應達平衡

B. 起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(a＋b)∶(a＋b－)

C. 物質A、B的轉化率之比為2a∶b

D. 若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達平衡時生成2n mol C

Answer 1

【答案】D

【解析】反應 A（g）+2B（g）2C（g），
開始a b 0
轉化0.5n n n
平衡a-0.5nb-nn
A．反應速率之比等于化學計量數之比，所以當2v正（A）=v逆（B）時，證明v逆（C）=v正（C）可斷定反應應達平衡，v正（A）=2v逆（B），不能說明反應達到平衡狀態，故A錯誤；B．恒溫、恒壓下，開始和平衡后的壓強之比為1:1，故B錯誤；C．由B可知，物質A、B的轉化率之比為︰=b︰2a，故C錯誤；D．在恒溫恒壓條件下，起始狀態amolA和bmolB與2amolA和2bmolB形成平衡時反應物的轉化率相同，則起始時放入2a mol A和2b mol B，達平衡時生成2n mol C，故D正確；故答案為D。