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【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.簡單陽離子半徑X最小

B.M的氫化物常溫常壓下為氣體，分子間無氫鍵

C.最高價氧化物的水化物的酸性:Z<Y

D.X與Y可以形成平面形結構的分子，分子中存在極性共價鍵和非極性共價鍵

【答案】C

【解析】

同周期元素原子序數越大原子半徑越小，同主族元素原子序數越大原子半徑越大，根據圖中規律不難得出X、Y、Z、M分別為H，C，N，S，R為Na。

A. 氫離子的離子半徑最小，A項正確；

B. S的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣體，分子間無氫鍵，B項正確；

C. 元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性C<N，所以酸性H2CO3<HNO3，C項錯誤；

D. H與C可以形成C2H4，C2H4為平面形結構的分子，分子中存在極性共價鍵和非極性共價鍵，D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請完成該實驗中的問題：

(1)該氧化還原反應的還原劑是____，氧化劑是____。

(2)實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是______________。

(3)干燥管中盛裝的物質的作用是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下圖裝置中的敘述正確的是

A.這是電解NaOH溶液的裝置

B.這是一個原電池裝置，利用該裝置可長時間的觀察到Fe(OH)2沉淀的顏色

C.Pt為正極，其電極反應為：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－

D.Fe為陽極，其電極反應為：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Zn，其他電極均為Cu，則下列說法正確的是

A.電子移動：電極Ⅰ→電極Ⅳ→電極Ⅲ→電極Ⅱ

B.電極Ⅰ發生還原反應

C.電極Ⅳ逐漸溶解

D.電極Ⅲ的電極反應：Cu－2e－===Cu2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用方鉛礦(主要成分為PbS，含有雜質FeS等)和軟錳礦(主要成分為MnO2，還有少量Fe2O3，Al2O3等雜質) 制備PbSO4和Mn3O4的工藝流程如下：

已知：①浸取中主要反應：PbS＋MnO2＋4HCl＝MnCl2＋PbCl2＋S＋2H2O

②PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水；PbCl2 (s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H＞0

③Mn3O4是黑色不溶于水的固體，制備原理為：6MnCl2＋O2＋12NH3H2O＝2Mn3O4↓＋12NH4Cl＋6H2O

④部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol·L1計算)。

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

開始沉淀的pH

7.6

2.7

4.0

7.7

沉淀完全的pH

9.6

3.7

5.2

9.8

（1）“浸取”需控制溫度在80℃左右，為加快酸浸速率，還可采用的方法是______。

（2）加入飽和NaCl溶液的目的是______。

（3）“浸取”過程中MnO2將Fe2+氧化的離子方程式為______。

（4）用MnCO3調節溶液pH的范圍為______。

（5）“趁熱抽濾”的目的是______。

（6）已知：反應溫度和溶液pH對Mn3O4的純度和產率影響分別如圖1、圖2所示，請補充完整由濾液X制備Mn3O4的實驗方案：______，真空干燥4小時得產品Mn3O4。（實驗中須使用的試劑：氨水、空氣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下面的信息，下列敘述正確的是（ ）

A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490 kJ

B. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關

C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應生成 1 mol H2O(l)釋放能量為245 kJ

D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有一份Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液，向該溶液中加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產生的沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液的體積關系如圖。

(1)Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為___________mol·L-1。

(2)該混合溶液中Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4物質的量之比為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0. 25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是( )

A.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋H2O(g) ΔH＝267 kJ·mol－1

B.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

C.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝534 kJ·mol－1

D.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol/L鹽酸或NaOH溶液滴定體積均為20 mL，濃度均為0.1mol/L的MOH、HX溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.兩個滴定實驗均可用酚酞作指示劑

B.常溫下0.1mol/LMX溶液的pH<7

C.a點溶液中存在：c(X-)>c(HX)

D.b點溶液中存在：2c(MOH)+c(M+)+c(OH-)=c(H+)

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