【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Zn，其他電極均為Cu，則下列說法正確的是
A.電子移動：電極Ⅰ→電極Ⅳ→電極Ⅲ→電極Ⅱ
B.電極Ⅰ發生還原反應
C.電極Ⅳ逐漸溶解
D.電極Ⅲ的電極反應：Cu－2e－===Cu2＋
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【題目】已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36號元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態原子的2P軌道上只有兩個電子，C元素的基態原子L層只有2對成對電子，D是元素周期表中電負性最大的元素，E2+的核外電子排布和Ar原子相同，F的核電荷數是D和E的核電荷數之和。
請回答下列問題：
（1）分子式為BC2的空間構型為__ __；F2+的核外電子排布式為 。
（2）A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C兩元素可組成原子個數比為1：1的化合物，C元素的雜化類型為 。
（3）A2C所形成的晶體類型為_ ___；F單質形成的晶體類型為 ，其采用的堆積方式為 。
（4）F元素氧化物的熔點比其硫化物的____（填“高”或 “低”），請解釋其原因____。
（5）D跟E可形成離子化合物，其晶胞結構如右圖。該離子化合物晶體的密度為pg．cm。3，則晶胞的體積是 。（用含p的代數式表示）。
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【題目】室溫下，向一定體積的
的
溶液中逐滴加入鹽酸至過量，溶液中含碳元素的各微粒的物質的量濃度的百分含量隨溶液pH的變化如圖所示
因逸出未畫出，滴加鹽酸的過程中溫度的變化忽略不計
。下列說法正確的是
A.點
時溶液中水的電離程度比純水的大
B.點
所示溶液中：
C.當滴加鹽酸到點
時，才開始放出
氣體
D.第一步水解反應的平衡常數：
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【題目】Ⅰ．由三種元素組成的化合物 A，按如下流程進行實驗：
已知：①標準狀況下，氣體B的密度是氫氣的8倍。②固體E既能溶于NaOH溶液又能溶于鹽酸。
請回答：
(1)組成 A 的三種元素是__________，A 的化學式是________。
(2)固體 A 與足量稀鹽酸反應的化學方程式是__________。
(3)氣體 B 與足量 CuO 在加熱條件下反應，請寫出一個可能的化學方程式________________。
Ⅱ．某興趣小組為探究 SO2 與 Fe(NO3)3 稀溶液反應的情況，實驗裝置如圖，請回答：
(1)實驗過程中，甲中溶液由黃色變為淺綠色但立即又變為黃色。請寫出甲中溶液由淺綠色變為黃色的離子方程式_____。
(2)請設計實驗方案，檢驗反應后甲溶液中的金屬陽離子______。
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【題目】微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也應用廣泛。
(1)基態B原子的電子排布圖為________________________，其第一電離能比Be___________（填“大”或“小”）。
(2)三價B易形成配離子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的結構簡式為___________ (標出配位鍵)，其中心原子的雜化方式為________，寫出[BH4]－的一種陽離子等電子體_______。
（3）下圖表示多硼酸根的一種無限長的鏈式結構，其化學式可表示為____________(以n表示硼原子的個數)。
（4）硼酸晶體是片層結構，下圖表示的是其中一層的結構。每一層內存在的作用力有_________。
(5)三氯化硼的熔點比氯化鎂的熔點低，原因是_______________________。
(6)鎂單質晶體中原子的堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱為_______；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質的密度為ρ g·cm－3，已知阿伏伽德羅常數為NA，則鎂的摩爾質量的計算式是________________。
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【題目】某學校課外活動小組僅有一大一小兩試管和氫氧化鈉溶液。甲、乙兩個同學找來鋁制廢牙膏皮，各自設計了一套裝置如下圖，制取并收集一試管氫氣。
(1)哪個學生設計的裝置比較合理？____(填“甲”或“乙”)，另一設計裝置不合理的原因____________
(2)用比較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應該采取的措施是____。
(3)還可以用哪些常見物品和試劑代替廢牙膏皮和氫氧化鈉溶液完成實驗？_____________
(4)測定H2和空氣混合氣體的爆炸范圍實驗如下所述。取10支大試管，依次盛水90%(體積分數)、80%……再用排水集氣法收集H2，而后分別把試管口移近酒精燈火焰，實驗結果如下：
H2體積分數/% | 90 | 80 | 70 | 60～20 | 10 | 5 |
空氣體積分數/% | 10 | 20 | 30 | 40～80 | 90 | 95 |
點燃現象 | 安靜 燃燒 | 安靜 燃燒 | 弱爆炸 | 強爆炸 | 弱爆炸 | 不燃燒 不爆炸 |
由上述實驗結果評價：用向下排空氣法收集H2，保持試管倒置移近火焰，如果只發出輕微的“噗聲”，表示收集的H2已純凈的說法的真正涵義：________________________。
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【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.簡單陽離子半徑X最小
B.M的氫化物常溫常壓下為氣體，分子間無氫鍵
C.最高價氧化物的水化物的酸性:Z<Y
D.X與Y可以形成平面形結構的分子，分子中存在極性共價鍵和非極性共價鍵
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【題目】CCl3CHO可通過“CH3CH2OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl”進行制備。
⑴實驗室常用KMnO4、MnO2或NaClO與濃鹽酸反應制取Cl2。質量分數為36.5%，密度為1.18 g·cm－3鹽酸，其物質的量濃度為______mol·L1。等物質的量的KMnO4、MnO2或NaClO與足量濃鹽酸反應，理論上生成的Cl2的質量之比為______。
⑵可用如下方法測定所制CCl3CHO粗品的純度（雜質不參與反應）：稱取該實驗制備的產品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL，加入一定量的NaOH后，加入30.00 mL 0.100 mol·L1的碘標準液，用0.100 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定，重復上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00 mL。實驗中所發生反應如下：CCl3CHO＋NaOH＝CHCl3＋HCOONa，HCOONa＋I2＝HI＋NaI＋CO2↑， I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，計算粗品中所含CCl3CHO的質量分數（寫出計算過程）。_____________
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【題目】下圖為實驗室制取乙烯并驗證其性質的裝置圖。下列說法不正確的是( )
A.反應裝置中濃硫酸和乙醇的體積比約為1：3
B.甲中NaOH溶液的作用是為了除去乙烯中的雜質氣體
C.乙中溶液褪色，證明乙烯具有還原性
D.實驗時，溫度應該迅速升高到170℃并穩定在該溫度最好
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