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某溶液中,若忽略水的電離,只含有下表中所示的四種離子,試推測X離子及其個數b可能為
離子
Na+
AL3+
CL-
X
個數
3a
2a
a
b
A、NO3-、4 a     B、SO42-、4 a     C、OH-、4 a      D、SO42-、8 a
B
由于溶液一定是電中性的,所以根據表中數據可知,正電荷是3a+2a×3=9a,所以選項B正確,答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(8分)將一定量的氧化銅加入到100.Og質量分數為19.6%的硫酸溶液中,完全溶解后溶 液顯藍色,再加人19.6g鐵粉充分反應后,經過濾、干燥得到的固體仍為19.6g。
(1)通過計算說明干燥后的固體是什么物質?
(2)求原氧化銅的質量。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(10分)硝酸發生氧化還原反應的時候,一般硝酸濃度越稀,對應還原產物中氮的化合價越低。若硝酸現有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的HNO3充分反應,反應過程中無任何氣體放出。在反應結束后的溶液中,逐滴加入4mol /LNaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示。求:

(1)B與A的差值:        mol;
(2)B的數值:         mol;
(3)C的數值:         mL。(要求有計算過程)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

甲原子與乙原子的質量比為a:b,而乙原子與碳12原子的質量比為c:d,則甲原子的相對原子質量為
A.12ac/bdB.bc/12acC.12bd/acD.ab/12bc

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于阿伏加德羅常數的說法中正確的是
A.阿伏加德羅常數是12 g碳中所含的碳原子數
B.阿伏加德羅常數是0.012 kg 12C中所含的原子數
C.阿伏加德羅常數是6.02×1023
D.阿伏加德羅常數的符號為NA,近似為6.02×1023

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在托盤天平的兩盤中各放入同濃度同體積的足量稀硫酸,分別加入0.1mol兩種金屬,反應后需在游碼中拔動0.2個大格后,天平才能恢復平衡。兩金屬是( )
A.鎂和鋁B.鐵和鋁C.鎂和鈉D.鐵和銅

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(6分)某學生用已知質量y g的表面皿,準確稱取w g NaOH固體。他在托盤天平的右盤上放(w+y)g砝碼,在左盤的表面皿中加入NaOH固體,這時指針偏向右邊(如圖所示):
(1)下面他的操作應該是______________________,使_________________。
(2)若稱取的w g NaOH剛好可配制0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是(填操作序號)            

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數)
A.28g N2所含有的原子數為NA
B.4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數為0.1NA
C.22.4LCH4的質量與NA個甲烷分子的質量之和相等
D.標準狀況下,22.4LCH4和O2的混合氣體所含有的分子數為NA

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(2分)將質量分數為98%,密度為1.84 g·cm3的濃硫酸,用蒸餾水稀釋到9.2 mol/L的硫酸,則其質量分數       49%(填>、<、=)。

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