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下列說法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數）
A．28g N2所含有的原子數為NA
B．4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數為0.1NA
C．22.4LCH4的質量與NA個甲烷分子的質量之和相等
D．標準狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體所含有的分子數為NA
D
28g氮氣是1mol，含有2mol氮原子，A不正確。4g金屬鈣是0.1mol，失去0.2mol電子，B不正確。C不正確，甲烷的狀態不一定是標準狀況下，即22.4L甲烷不一定是1mol。所以正確的答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．1 L0.1 mol/L Na2CO3溶液中和HCO—3總數為0．1 NA
B．22.4L氫氣和4g氦氣均含有NA個分子
C．含2NA共價鍵的CnH2n+2分子的物質的量為2/(3n+l) mol
D．標準狀況下，2.24LCl2與稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數b可能為
離子
Na+
AL3+
CL-
X
個數
3a
2a
a
b
A、NO3-、4 a     B、SO42-、4 a     C、OH-、4 a      D、SO42-、8 a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA 表示阿伏加德羅常數的數值, 則下列說法中正確的是(    )
A．44 g CO2所含質子數為28NA個
B．常溫常壓下, 11.2 L氧氣含原子數為NA個
C．常溫常壓下, NA個氫分子的質量為1g
D．2.3 g金屬鈉變為鈉離子失去電子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是 (     )
A．1mol任何氣體的體積一定是22.4L
B．同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數相同,所占體積也一定相同
C．在標準狀況下,體積為22.4L的物質都是1mol
D．在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）現有73g某雙原子分子氣體，它的摩爾質量為36.5 g·mol—1。則：
① 該氣體的物質的量為               mol。
② 該氣體所含原子數為                NA。
③ 該氣體在標況下的體積為              L。
④該氣體完全溶于500mL水后稀釋到2L，物質的量濃度為      mol·L—1。
（2）將100mL 0.5mol/L Na2SO4溶液加水稀釋到500mL，稀釋后：c（Na+）=       mol·L—1。
（3）       g H2O中的O原子數目與標準狀況下2.24LCO2中的O原子數目相同。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．中含有的電子數為
B．中含有的原子數為
C．在溶液中電離出的數為
D．標準狀況下，苯中含有的分子數為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯誤的是
A．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
B．0.016kg16O 含有約6.02×1023個氧原子
C．單位物質的量的任何物質都含有約6.02×1023個原子
D．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子數目的多少決定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）有一硝酸鹽晶體，分子式為M(NO3)x·nH2O，經測定其摩爾質量為
242g / mol。取1.21 g此晶體溶于水，配制成100 mL溶液。將其置于電解池中用惰性材料為電極進行電解。經測定，當有0.01 mol電子通過電極時，溶液中全部金屬離子即在陰極上析出，電極增重0.32 g。計算：（寫出計算過程）
(1) 1.21 g此鹽晶體的物質的量是多少？x值是多少？
(2) 求M的相對原子質量和n值。

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