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【題目】時，在的密閉容器中充入和，一定條件下發生反應：，測得和的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不正確的是

時間

正和逆比較

6

0

？

3

1

正逆

A.時間內

B.時，若升高溫度或再充入氣體，都可以提高的轉化率

C.時，正逆

D.時，平衡常數，與的轉化率相等

【答案】B

【解析】

A.時間內，正確，但不符合題意；

B.由表中信息可知時該反應達到平衡狀態，由于正反應是放熱的反應，若時升高溫度，則平衡要向逆方向移動，H2的轉化率要減小，故B錯誤，符合題意；

C.t0時，反應向正反應方向進行，故v（正）＞v（逆），故C正確，但不符合題意；

D、t1時反應處于平衡狀態，的平衡濃度分別為1mol/L、3mol/L、1mol/L、1mol/L，所以平衡常數K=，由于反應物的投料之比等于其化學計量數之比，所以CO2與H2的轉化率相等，均為50%，故D正確，但不符合題意；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數據：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積常數

1×10－14

α

1×10－12

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判斷的理由是___________________。

（2）25 ℃下，某Na2SO4溶液中c()=5×10－4mol·L－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=________。

（3）t2 ℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_____________________。

（4）相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，

A、NH4Cl B、NH4HCO3 （溶液呈堿性） C、NH4HSO4 D、(NH4)2SO4

NH4+離子濃度由大到小的順序是_______________（用對應的字母填寫）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．MgH2擁有很高的儲氫密度，相對便宜的價格以及良好的可逆儲氫性能，在儲氫材料中具有重要作用和地位，一直都是廣大研究者關注的焦點�；卮鹣铝袉栴}：

（1）請寫出MgH2的電子式：___________________。

（2）MgH2能與H2O反應生成白色沉淀Mg(OH)2和H2，NH3與H2O類似，MgH2與NH3反應也生成氫氣，反應原理類似，請寫出反應的化學方程式_____________。

Ⅱ.（3）甲銨（H2NCOONH4，氨基甲酸銨，簡稱甲銨），在不同條件下分解的能量變化如圖所示，ΔH=__________________kJ·mol1。

Ⅲ．氨呈弱堿性，氨燃料與堿性燃料電池是一對較好的組合。直接氨堿性（膜）燃料電池總的化學方程式為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，工作原理如圖：

（4）MnO2電極為________________極（填“正”“負”“陰”或“陽”），寫出Ni電極的電極反應式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發生反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-Q kJ·mol-l (Q>O)，下列有關說法不正確的是

A. 反應達到平衡時，放出熱量為QkJ

B. 若容器的壓強不再發生交化，則反應達到平衡

C. 反應過程中c(SO2)+ c(SO3)=1 mol·L-1恒成立

D. 平衡時，SO2、O2的轉化率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發生反應并達到平衡：3X(g) + Y(g)2Z(g) △H＜0。若測得平衡時X的轉化率為37.5 %，Y的轉化率是X的2/3，則下列敘述正確的是

A. 若以X表示的反應速率為0.2 mol/(L·s)，則以Z表示的反應速率為0.3 mol/(L·s)

B. 充入氦氣增大容器內的壓強，Y的轉化率提高

C. 升高溫度，平衡向正反應方向移動

D. 起始時刻n(X) : n(Y)= 2 : 1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是（的絕對值均正確）

A.C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H= -1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B.S（s）+O2（g）= SO2（g） △H= -269.8kJ/mol（反應熱）

C.NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/mol（中和熱）

D.2NO2 = O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物在生產、生活中有著重要的應用價值。請按要求回答下列問題。

(1)如圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。

通過計算，可知系統Ⅰ和系統Ⅱ制氫的熱化學方程式分別為______；______；制得等量所需能量較少的是系統______。

(2)與在高溫下發生反應：。在時，將與充入的空鋼瓶中。

①該反應平衡后的物質的量分數為，的平衡轉化率______，反應平衡常數______。

②在重復試驗，平衡后的物質的量分數為，的轉化率a2______a1，填“”“”或“”該反應的______0。

③測定鋼鐵中硫含量：將鋼鐵中的硫轉化為，然后用一定濃度的溶液進行滴定，所用指示劑為______，滴定反應的離子方程式為______。

已知時，的電離常數，，則該溫度下的水解平衡常數______。若向溶液中加入少量的，則溶液中將______填“增大”、“減小”或“不變“。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一容積為5 L的密閉容器中，進行如下化學反應： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：

T /℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K ＝______________。

（2）該反應為____________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是________________。

a 容器中壓強不變 b 混合氣體中 c（CO）不變

c υ正（H2）＝υ逆（H2O） d c （CO2）＝c （CO）

（4）830℃下，若物質的濃度關系是c （CO2）·c （H2） > c （CO）·c （H2O），則此時正反應速率與逆反應速率的關系是____________。

a υ正 > υ逆 b υ正 ＝ υ逆 c υ正 < υ逆 d 無法判斷

（5）若開始時向該容器中加入CO2和H2各0.1 mol，在830℃和催化劑存在的條件下，反應達到平衡時，水蒸氣的物質的量濃度c（H2O）＝_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的組合是

A.SiO2(s) SiCl4(g) Si(s)

B.Fe3O4(s) Fe(s) FeCl2(s)

C.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋Ag(s)

D.Al2O3(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)

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