Question

【題目】Ⅰ．MgH2擁有很高的儲氫密度，相對便宜的價格以及良好的可逆儲氫性能，在儲氫材料中具有重要作用和地位，一直都是廣大研究者關注的焦點�；卮鹣铝袉栴}：

（1）請寫出MgH2的電子式：___________________。

（2）MgH2能與H2O反應生成白色沉淀Mg(OH)2和H2，NH3與H2O類似，MgH2與NH3反應也生成氫氣，反應原理類似，請寫出反應的化學方程式_____________。

Ⅱ.（3）甲銨（H2NCOONH4，氨基甲酸銨，簡稱甲銨），在不同條件下分解的能量變化如圖所示，ΔH=__________________kJ·mol1。

Ⅲ．氨呈弱堿性，氨燃料與堿性燃料電池是一對較好的組合。直接氨堿性（膜）燃料電池總的化學方程式為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，工作原理如圖：

（4）MnO2電極為________________極（填“正”“負”“陰”或“陽”），寫出Ni電極的電極反應式：__________。

Answer 1

【答案】 正極

【解析】

（1）由最外層電子可知電子式為 ；

（2）由MgH2能與H2O反應生成白色沉淀Mg(OH)2和H2知，只有H元素化合價發生改變，以此推斷 和反應方程式；

（3）焓變量等于生成物總能量-反應物總能量與反應條件無關；

（4）由方程式4NH3+3O2＝2N2+6H2O判斷O2為氧化劑發生還原反應為正極，NH3為還原劑發生氧化反應為負極。由裝置圖可知Ni為負極，MnO2為正極。

（1）由最外層電子可知鎂原子最外層為兩個電子，H原子最外層為一個電子，則鎂失去2個電子，一個氫原子得到一個電子達到最外層穩定結構，則電子式為 ；

（2）由MgH2能與H2O反應生成白色沉淀Mg(OH)2和H2知，只有H元素化合價發生改變，所以和反應方程 ；

（3）焓變量等于生成物總能量-反應物總能量與反應條件無關所以；

（4）由方程式4NH3+3O2＝2N2+6H2O判斷O2為氧化劑發生還原反應為正極，NH3為還原劑發生氧化反應為負極。由裝置圖可知Ni為負極：，MnO2為正極反生反應：,故答案為正極；。