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列在一定條件下進行的反應屬于水解反應的是                        

  ①C12H22O11(麥芽糖)+H2O→2C6H12O6　　　　　 ②CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH

③CH3CH2Cl+H2O→CH3CH2OH+HCl　　　　　　   ④NH3?H2O NH4++OH-

⑤CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH　　　　　   ⑥CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2

A.②④           B.①②⑤            C.③④⑥             D.①③⑤⑥

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下化學反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol  現有容積相同的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量（Q）如下表所列：
容器 SO2（mol） O2（mol） N2（mol） Q（kJ）
甲 2 1 0 Q1
乙 1 0.5 0 Q2
丙 1 0.5 1 Q3
根據以上數據，下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義．其原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol   據此回答以下問題：
（1）合成氨工業采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是
②③
②③
（填序號）．
①反應壓強為20Mpa～50Mpa   ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑   ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2、H2循環到合成塔中．
（2）一定條件下NH3的平衡體積分數隨n（N2）變化如圖所示（T-溫度）．則T2
＜
＜
T1（填＞、=、＜），判斷的依據是：
合成氨反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，NH3的體積分數下降，所以T1＞T2
合成氨反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，NH3的體積分數下降，所以T1＞T2

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應信息如下：
反應一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） 　 平衡常數K1
反應二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）  平衡常數K2
①K1的表達式：K1=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
．
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
．

②將一定量的H2O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應，得到以下三組數據：
實驗組別 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 1 2 0.8 1.2 5
2 900 0.5 1 0.2 0.8 3
3 T a b c d t
（Ⅰ）實驗1中，用CO2表示反應開始到平衡的平均反應速率為
0.16 mol?L-1?min-1
0.16 mol?L-1?min-1

（Ⅱ） 在實驗3，當a=0.5、b=1時，要使c、d數據與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為
D
D
（填序號）
A．其它條件不變溫度T＜900℃B．其它條件不變溫度T＞900℃
C．充入一定量氖氣                    D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對于反應二，當升高溫度時K2
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C在一定條件下進行下列化學反應，請根據以下的轉化關系回答下

列問題，已知A、B、C中均含有同一種元素。

1．D為非金屬單質，且A、B、C之間存在如下轉化關系：

⑴若A為金屬單質， C與水反應能夠生成D。寫出C的電子式      

⑵若A為氣態無機物，則C的分子式可能是                                     （至少填兩種）

⑶若A為烴的含氧衍生物，A分子中含有2個碳原子。常溫下，23g A完全燃燒放出683.5kJ的熱量，寫出能表示A燃燒熱的熱化學方程式                                  

⑷若D為金屬單質，且以上反應均為氧化還原反應，請寫出檢驗B中陽離子的一種方法                                                                                                                              。

       ⑸若D為堿，B為白色沉淀，且以上反應均為非氧化還原反應。寫出B與D反應的離子方程式                                                                                                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉。某�；瘜W小組利用下圖所列裝置進行鐵與水反應的實驗，并利用產物進一步與四氧化三鐵反應制取鐵粉。(裝置中的鐵架臺、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去)

(1)為防止A中液體暴沸，可以采取的措施是___________；裝置D能否改用盛有濃硫酸的洗氣瓶___________。

(2)反應3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2↑在一定條件下實際為可逆反應，本實驗中是如何實現Fe向Fe3O4的轉變的?試用化學平衡移動原理加以解釋__________________________________。

(3)停止反應，待B管冷卻后，取其中固體加入過量稀鹽酸，充分反應后過濾。簡述證明濾液中含有Fe3+的實驗操作及現象_____________________________________________________。

(4)若E管中反應按以下兩步進行：Fe3O4+H2====3FeO+H2O，FeO+H2====Fe+H2O，假設實驗開始時E管中的Fe3O4為23.2 g，反應一段時間后停止實驗，冷卻后取出其中固體干燥后稱量，其質量變為20 g。通過計算分析其組成可能為__________(填序號)。

①Fe  ②Fe租Fe3O4  ③FeO和Fe3O4  ④Fe和FeO  ⑤Fe、FeO和Fe3O4

用此20 g固體與鋁粉在一定條件下進行鋁熱反應，最多可消耗鋁粉_________g(不考慮空氣中的成分參與反應)。

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